16、对可逆反应：N₂+ 3H₂　　 2NH₃(正反应放热)达平衡时，若分别增大压强和升高温度，两种情况下，对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是

　 A、正反应速率，正反应速率　　　　　　　 B、逆反应速率，逆反应速率

　 C、正反应速率，逆反应速率 　　　　　　 D、逆反应速率，正反应速率

15、下列离子方程式书写不正确的是

　 A、将NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中至沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==== BaSO₄↓+H₂O

　 B、常温下向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-==== CO₃^2-+H₂O

　 C、过量铁与稀HNO₃反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-==== 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　 D、在亚硫酸钠溶液中加入过量双氧水：2SO₃^2-+H₂O₂ ==== 2SO₄^2-+ 2H⁺

14、下列除去杂质的实验方法正确的是

　 A、除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体　 　　　　　　

　 B、除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热　 　　　　　　　

　 C、除去NO₂中的少量NO：再通入适量O₂　　

　 D、除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

13、下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是

A、CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283kJ/mol

B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

D、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

12、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入44.8mL(S.T.P.)H₂S，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A、c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(S^2－) ＞c(HS^－)　　　 B、c(Na⁺)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2-)

C、c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－) D、c(S^2－)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂S)

11、下列各物质的熔点按由低到高的顺序排列是

　 A、石墨、金刚石、晶体硅　 B、钾、钠、镁 C、冰、干冰、冰晶石 D、晶体硅、硅铝合金、铝

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热充分反应后冷却，在残留物中加入浓H₂SO₄并加热，产生的气体是(　 )

　 A、只有O₂ B、只有SO₂ 　　　　　 C、Cl₂和HCl　　 　　 D、只有HCl

9、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是　　　　

　 A、加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

　 B、加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

　 C、通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

　 D、加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

8、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A、将标准状况下4.48 L NO与2.24 L O₂混合在一密闭容器中，容器内分子总数为0.2 N_A

　 B、7.8 g Na₂O₂与足量CO₂充分反应，转移电子数为0.2 N_A

　 C、常温常压下，8.4 g NaF 晶体中，F^-数目为0.2 N_A

　 D、一定量的NaOH溶液与足量Al反应，每产生2.24 L H₂，Al便失去电子0.2 N_A

7、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

　 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟　　　　　 B、该反应利用了Cl₂的强氧化性

　 C、该反应属于复分解反应　　　　　　　　 D、生成1molN₂有6mol电子转移