1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO　　 2CO₂+N₂

　　　 C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

　　　 D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

肉桂醛F(分子式为C₉H₈O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

　 已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：

(1)肉桂醛F的结构简式为：　　　　　 。E中含氧官能团的名称为　　　　 。

(2)反应①-⑥中符合原子经济性的是　　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列转化的化学方程式：②　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　 。

写出有关反应的类型：②　　　　　　　 ⑥　　　　　　　 。

(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有　　　 　　种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。

29．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol^－1)：

请回答：

(1)Z₂Y₂的电子式为　 　，含有的化学键类型为　 　　　，Z₂Y₂为　　　 晶体。

(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为　　　　　　　　　 ；XY₂的结构式为　　 　　　　　　，分子空间构型为　　　　　　　 。

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是　　　　　　 (填“名称”)；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(4)ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ(ZW)=2.2 g·cm^－3，N_A=6.02×10²³ mol^－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为　　　　　　　　　　　

27.咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

　 (1)咖啡酸中含氧官能团的名称为　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)咖啡酸可以发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　 (填写序号)。

　　　　 ①氧化反应　 ②加成反应　 ③酯化反应　 ④加聚反应　 ⑤消去反应

　 (3)咖啡酸可看作1，3，4一三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取

代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)　　　　　　　 mL。

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C­₁₂H_16­O₄，该物质在一定条件下

可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

26. (10分)磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子(OH^-离子除外)是　　　　　　　　　　 　。

(3)从图中推断NaH₂PO₄溶液呈　　　 性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/ c(PO₄^3-)　　　 3(填“>”、“==”、或“<”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/ c(PO₄^3-)的值减小，原因是　　　　　　　　 。

25. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

23. (11分) 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白：

( l )制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_____________________(填写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母)；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

22.(8分) 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3-(红色)标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于溶液中(比色管)，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

②步骤②脱色过程包括加入： 　　　　　　　　　　　　　　(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→　　　　　　　　 (填操作)。

③比色法确定待测液的浓度其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

④若其补铁剂是由乳酸(　　　　　　　 )与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学

方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分)某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^－。

　 (1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO₃溶液，现象为　　　　　　　　　　　　 。

实验2：向AgNO₃溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (3)丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是　　　　　　　　　　　　　　 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20．常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

B．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序①＞②＞③

C． Na₂CO₃溶液中， c(Na⁺)＝2［c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)］

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液 体积V(总)≥20mL