1．下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的分子结构模型示意图：　　　　　

B．Na₂S的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂

D．氢硫酸的电离方程式：H₂S+H₂O=H₃O⁺+HS^-

3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 A．硝基苯中混有浓HNO₃和H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

　　 B．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

　　 C．．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

　　 D．乙烯中混有SO₂ ，通入溴水溶液中洗气

4，经检验，某酸雨的成分除含有少量H⁺和极少量OH^－外，还有Na⁺、Cl^－、NH⁺₄、

SO^2－₄等离子，已知c(Na⁺)=7×10^－6mol·L^－1，c(Cl^－)=3.5×10^－5mol·L^－1，c(NH⁺₄)=2.3×10^－5mol·L^－1，c(SO^2－₄) =2.5×10^－6 mol·L^－1，则该酸雨的pH为

A．3　　　 　　　　　　 B．4 　　　　　　　　　 C．5　　　 　　　　　　 D．6

5，某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

6，下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、H⁺、I^-、NO₃^-

C．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

　 D．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2- 7，设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含有碳原子数约为0.6N_A

B．1L0.2mol/LNa₂S溶液中含有的硫离子数为0.2N_A

C．1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为61N_A

D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

8， 有机物　 　　的正确命名为　　　　

　　　 A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷　　　　　 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基已烷　　　　　　　　　　　　　 D．2，3，3-三甲基已烷

9，现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/LNaOH溶液体积是　　　　

　 A．500ml　　　 　　B．1000ml　 　　　 C．2000ml　　 　　　D．不能确

10，在20 mL pH＝2的醋酸溶液中，加入V mLpH＝12的NaOH溶液。则下列说法正确的是

A．如果V＝20，则所得混合溶液的pH大于7

B．当V＝20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．如果所得混合溶液的pH＝7，则V小于20

D．所得混合溶液中一定存在c(Na⁺)　+ c(H⁺)　＝　c(CH₃COO^－)　+ c(OH^－)

11，下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ =Fe²⁺

12，已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO。某温度下， 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

13，工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是　　　　　　　　

14，向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^-1。下列说法中正确的是　　　　　　

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

　　　 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

　　　 ③平衡时物质A与B的转化率相等

　　　 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

　　　 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

　　　 A．①②③ 　　　　　　 B．①③⑤　 　　　 C．②④⑤　 　　　　　 D．①③④

15，下列离子方程式正确的是　　　　　　

A．FeS放入稀盐酸溶液中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．足量的氯气通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

　　 C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－+4H+=Al3++2H2O

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

16，已知C－C可以绕键轴旋转，结构简式为　　　　　 　　的烃，下列说法正确的是

A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

　 　C．该烃的一氯代物最多有4种

　 　D．该烃是苯的同系物

21．(12分)将3.2gCu溶于amol·L^-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO₃^－)为0.2mol·L^-1。求：

　 (1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为　　　　　　　 　　　。

　 (2)生成的气体中NO­₂的物质的量为　　　　　　　　　　 ，NO的物质的量为　　　　　　　　　　 (用含a的关系式表示)。

　 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O; NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　　 。

　 (4)氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N₂和H₂O。若NO₂与NO的混合气体平均组成可以表示为NO_x，1体积NH₃与体积的NO_x刚好完全反应，则x值为　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 (1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO­₃(aq)+H₂O(1);

△H=－aKJ·mol^-1。请写出B与C提稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)在100mL0.1mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 。

19．(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：

　 (1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为

　　　　　　　　　　 (填元素符号或化学式)。

　 (2)C与D形成的化合物的电子式为：　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　 　　　　　　。

　 17．(12分)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

　 (1)若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置　　　　　 ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是　　　　　 。

　 (2)若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置　　　　　 ，试完成并配平下列离子方程式：

　　　　　 MnO₄^－+　　　　　 C1^－+　　　　　 H⁺-　　　　 　Mn²⁺+

　　　　　 C1₂↑+　　　　　 。

　 (3)若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用

　　　　 溶液浸湿，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若选用V为氯气收集装置，则氯气应从　　　　　 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

　 实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

根据上述材料回答下列问题：

　 (1)A试管上方的长导管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；D、E两支试管中CC1₄的作用是　　　 　　　　　　　　。

　 (2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　 。

　 (3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca(HSO₃)₂的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(写化学式)

　 (5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。

你的猜想是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

0.51mol·L^－1­

　　　 D．将1mol·L^－1­的盐酸与5mol·L^－1­的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3mol·L^－1­

　 16．向一定体积含HC1、H₂SO₄、NH₄NO、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)_­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

第Ⅱ卷(非选择题　 共62分)

15．对于1mol·L^－1­的盐酸，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)　　 (　　 )

　　　 A．标准准状下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol·L^－1­的盐酸

　　　 B．1mol·L^－1­的盐酸的质量分数小于3.65%

　　　 C．将1mol·L^－1­的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于

14．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，可以使Mg(OH)₂固体溶解得到澄清溶液的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、NH₄⁺、C1^－、NO₃^－ B．H⁺、Fe²⁺、C1^－、NO₃^－

 C．Na⁺、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－ D．K⁺、HCO₃^－、NO₃^－、A1O₂^－

13．关于VIA族和VIIA族元素的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在同一周期，VIA族元素氢化物的稳定性比VIIA族的强

　　　 B．浓度都是0.01mol·L^-1时，硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小

　　　 C．VIIA族单质的氧化性均比VIA族单质的氧化性强

　　　 D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解