15．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：

X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

14．SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A． SO₄^2-的电子式为　　　　　　　　 　B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定　　　　　　　　　　　　　 　D．S₂O₈^2-有强氧化性　　　

13．已知热化学方程式：

　　　 C(金刚石，s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₁

　　　 C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H₂

　　　 C(石墨，s)　　 C(金刚石，s)　　 △H₃=1.9kJ/mol

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．石墨转化成金钢石的反应是吸热反应　 B．金刚石比石墨稳定

　　　 C．△H₃=△H₁ －△H₂ D．△H₁>△H₂

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

D．SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．相同条件下，L、R的单质与稀盐酸反应速率L<R

　　　 B．M与T形成化合物有两性

　　　 C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

　　　 D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相同

10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　 　 　　 N₂(g)+3H₂(g)　 　　　　2NH₃(g)，△H<0，

　　　 在673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)

　　　 随时间变化的关系如图所示。下列叙述

　　　 正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

9．如图同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①＞②　　　　　　　　　　 B.①＜②　　　　　　　　　　 C.①=②　　　　 　　　 D.不能确定

8．假设SiO₂ 原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成可表示为

A．KAlSiO₄　　　 B．KAlSi₂O₆　　　　 C．KAlSi₃O₈　　　 D．KAlSi₄O₁₀

7． 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　 )

6．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7　

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中　 SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ =2 Fe³⁺ + 2H₂O

D．向NaHCO₃ 溶液中加入过量Ca(OH)₂ 溶液　

2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2－