题目列表(包括答案和解析)

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19. 在标准状况下,A L NH3溶于B mL水中,得到密度为ρg/cm3R L氨水,则此氨水的物质的量浓度是

(A)     (B)

(C)     (D)

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18、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH

工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:

      湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;

      干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

   下列有关说法中错误的是

   A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应

   B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

   C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

   D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降

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17、过碳酸钠(Na2CO4·H2O)加稀酸反应生成氧气和二氧化碳,在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH4Cl和足量镁粉混合加强热,该高温下最终固体成分可能是   

     A.Na2CO4、NH4Cl、Mg         B.NaCl、MgO、C、NH4Cl

     C.NaCl、MgO、C             D.NH4HCO3、Mg(OH)2、Na2CO4

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16、将下列物质分别加到溴水中,振荡后,因发生化学变化而使溴水褪色的是:

①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯

A.①②③⑤         B. ②④⑤⑥

C. ①②④⑤         D. ②③④⑤

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15、m g H2n g He的下列说法中,正确的是

A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比m/n>1

D.同温同压下,H2与He的密度比为1∶2

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14、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理,做了如下四组实验:(1)将镁粉投入冷水中,未见任何现象;

(2)将镁粉投入溴水中,观察到的只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;

(3)将镁粉投入液溴中,未观察到任何明显现象;

(4)向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是

A.镁粉只直接和溴水中的溴反应   B. 镁粉只直接和溴水中的酸反应  

C. 产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的

D. 镁粉在水的催化下可和溴反应

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13、按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是        A.H2       B.CO和H2      C.CH3CH2OH(气)   D.NH3    

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12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A  Cu2+  Fe2+  NO3- Cl -  B  K+  Mg2+  HCO3-  SO42-

C  S2  Na+  K+  SO32-  D  Ba2+  Na+  I-  NO3-

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11、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸,若将铜粉投入氯酸溶液中,下列物质一定不可能生成的是

A.氯酸铜  B. 高氯酸铜  C. 氯化铜  D. 氢气

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16. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.2g O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的质量是

A.16g      B.32g     C.64g       D.无法计算

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