19. 在标准状况下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

(A)　　　　 (B)

(C)　　　　 (D)

18、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　 湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　　　　　 干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　　 下列有关说法中错误的是

　 　A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　 B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

　 　D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

17、过碳酸钠(Na₂CO₄·H₂O)加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH₄Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是　　　

　　　　 A．Na₂CO₄、NH₄Cl、Mg　　　　　　　　 B．NaCl、MgO、C、NH₄Cl

　　　　 C．NaCl、MgO、C　　　　　　　　　　　　 D．NH₄HCO₃、Mg(OH)₂、Na₂CO₄

16、将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：

①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯

A．①②③⑤　　　　　　　　 B. ②④⑤⑥

C. ①②④⑤　　　　　　　　 D. ②③④⑤

15、m g H₂和n g He的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H₂与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H₂与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比m/n＞1

D.同温同压下，H₂与He的密度比为1∶2

14、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

(2)将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

(3)将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；

(4)向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是

A．镁粉只直接和溴水中的溴反应　　 B. 镁粉只直接和溴水中的酸反应　　

C. 产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的

D. 镁粉在水的催化下可和溴反应

13、按下图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 　　　　 　 A.H₂　　　　　　 B.CO和H₂　　　　 　C.CH₃CH₂OH(气)　　 D.NH₃　　　　

12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A　 Cu²⁺　 Fe²⁺　 NO₃^- Cl ^- B　 K⁺　 Mg²⁺ HCO₃^- SO₄^2-

C　 S^2－　 Na⁺　 K⁺　 SO₃^2-　 D　 Ba²⁺ Na⁺　 I^-　 NO₃^-

11、氯酸(HClO₃)是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是

A．氯酸铜　 B. 高氯酸铜　 C. 氯化铜 　D. 氢气

16． 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是

A．16g　　　　　 B．32g　　　　 C．64g　　　　　　 D．无法计算