题目列表(包括答案和解析)
19. 在标准状况下,A L NH3溶于B mL水中,得到密度为ρg/cm3的R L氨水,则此氨水的物质的量浓度是
(A) (B)
(C) (D)
18、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降
17、过碳酸钠(Na2CO4·H2O)加稀酸反应生成氧气和二氧化碳,在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH4Cl和足量镁粉混合加强热,该高温下最终固体成分可能是
A.Na2CO4、NH4Cl、Mg B.NaCl、MgO、C、NH4Cl
C.NaCl、MgO、C D.NH4HCO3、Mg(OH)2、Na2CO4
16、将下列物质分别加到溴水中,振荡后,因发生化学变化而使溴水褪色的是:
①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A.①②③⑤ B. ②④⑤⑥
C. ①②④⑤ D. ②③④⑤
15、m g H2和n g He的下列说法中,正确的是
A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1
C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比m/n>1
D.同温同压下,H2与He的密度比为1∶2
14、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理,做了如下四组实验:(1)将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
(2)将镁粉投入溴水中,观察到的只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
(3)将镁粉投入液溴中,未观察到任何明显现象;
(4)向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是
A.镁粉只直接和溴水中的溴反应 B. 镁粉只直接和溴水中的酸反应
C. 产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的
D. 镁粉在水的催化下可和溴反应
13、按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是
A.H2 B.CO和H2 C.CH3CH2OH(气) D.NH3
12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A Cu2+ Fe2+ NO3- Cl - B K+ Mg2+ HCO3- SO42-
C S2- Na+ K+ SO32- D Ba2+ Na+ I- NO3-
11、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸,若将铜粉投入氯酸溶液中,下列物质一定不可能生成的是
A.氯酸铜 B. 高氯酸铜 C. 氯化铜 D. 氢气
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.2g O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的质量是
A.16g B.32g C.64g D.无法计算
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