1．2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO₂ 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是

A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂ 可被 CO 还原成 N₂

D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO₂和 H₂O

28、(8分)臭氧(O₃)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，每消耗1molO₃，转移__________ mol e^－

(2)计算大气中臭氧的体积分数。(写出计算过程)

27、(12分)某工厂废液中含有大量、、，用下列图示方法进行分离利用(部分反应条件省略)：(已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体)

　(1)写出下列物质的化学式：

　试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．

　(2)写出下列反应的离子方程式：

沉淀A+试剂y：___________；滤液D+过量：_______________________

26、(10分)某地有软锰矿(主要成份为MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)Y的名称是　　　　 、Z的化学式为　　　　　 。

(2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属　　 　族，X在　　 周期。

(3)图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为　　　 。

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO₂与硫化物反应的化学方程式：　　

____________________________________。

(5)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：　　　 ____________________________________________。

25、(12分)过氧化氢(H₂0₂)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料。

　 (1)写出H₂0₂的电子式　　　　 ，

　 (2) H₂0₂与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H₂0₂反应生成酸式盐的化学方程式：　　　　 。

　 (3)在H₂0₂中加入少量苯，再滴人数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO₅)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　

②这个反应是否是氧化还原反应?　　　　 ，其理由是　　　　

(4)双氧水属于____(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________。

24、(10分)某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应。他的六次实验结果如下(计算结果精确到0.1):

(1)第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是　　 　g和 　　　g 。

(2)请在下图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO₄)]与加入锌粉的质量[m(Zn)]的关系图(需要标明关键点的横坐标和纵坐标)。

(3)若使(10+m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为 　　　　g ；该稀硫酸的物质的量浓度为　　　　　 　mol/L。

23. (14分)某天然碱的化学组成可能为aNa₂C0₃·bNaHC0₃·cH₂O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某同学作了如下探究：(1)定性分析

　　 取少量天然碱样品放人试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)定量分析

　 　该同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是　　　　 ；A处碱石灰的作用是：　　　　　　　　　 。

②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。

　 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓人空气数分钟。

　 ④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

　 ⑤打开活塞Kl，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88．5g；装碱石灰的U形管D的质量为75．8g。该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是　　　　 。计算推导：该天然碱的化学式为　　　　　　　　　　　　 。　　

　 (3)讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是　　　 (“能”或“不能”)理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(10分)研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

(1) 根据反应Na₂SO₃(固) + H₂SO₄(浓) == Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

①　　 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

　　 ①溴水溶液，现象是________________________________________。

②硫化钠溶液，现象是_____________________________________。

21. (4分)下列说法中，正确的是(填序号)_____________

A　 AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质　 C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离　 D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液

E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

20、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

08届高三化学第一次统测题

第II卷(非选择题，共80分)