25.(14分)2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国

家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，

铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此作了报道，

血铅超标的病人正在接受有效治疗。

(1)₈₂Pb在周期表的位置为　　　　　　　　　 ，将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液会

产生白色PbSO₄沉淀，写出PbO₂与浓盐酸加热产生气体的离子方程式____________

_______________________________________________________________________。

(2)铅在自然界中主要以方铅矿(PbS)存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主

要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅(PbO)，再用CO还原氧化铅。写出上述过程有关

的化学方程式 　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)铅蓄电池(又叫铅酸电池)是最常见的二次电池，它的两个极板上分别覆盖有PbO₂

和Pb，放电过程中正极板上的反应为　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 ，电解质溶液的浓度将　　　　　　 (填“变大”、“变小”、“不变”)，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量将_______(填“增加”或“减小”)_______g。

(4)汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式_________________________，近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

24．(8分)金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石(CaCO₃·MgCO₃)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO·MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

(1)若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？____________(填字母)

　　 A．瓷坩埚　　　 B．水晶坩埚　　　 C．铁坩埚

(2)写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

　　 从图中可知，还原反应的反应热△H　　　 0(填“>”、“<”)，理由是　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应 ，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下：

真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是

①　　　　　　　　　　　　　　 　；②　　　　　　　　　　　　　　

23．(10分)某学生用邻苯二甲酸氢钾　　　　　 (相对分子质量为204.0)测定

未知NaOH溶液的浓度，在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

(1)该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，在左盘上放一个1g

的砝码，调整游码平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为

　　　　　 g。

(2)将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴指示剂　　　　　　 (填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，当观察到

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象时，可停止滴定，记录数据。

(3)该学生进行了三次实验，所取固体均相同，所需未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

　　 根据上述数据，你认为该学生是否有必要再重复实验获取更多数据？原因是

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若不再重复实验，利用上述数据计算得到的NaOH溶液的物质的量浓度为　　　

　　 　　　mol / L(准确到小数点后两位)。

(5)以下操作会造成NaOH溶液计算结果偏大的是　　　　 　(填序号)

①未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管

②滴定前平视，滴定后俯视

③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

④滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶

22．(12分)氢氧化铜是一种常用试剂。例如，医院中使用含氢氧化铜浊液的仪器检测病人的尿液从而判断其病情。

Ⅰ、在实验室里模拟医院的测试

(1)选出以下操作正确的步骤，并按实验的先后顺序排列　　　　______(填写序号)

①取水浴后的少量溶液，加入新制备的Cu(OH)₂悬浊液，加热3~5min，观察

②在洁净的试管中加入2mL2%的CuSO₄溶液，再滴入4-6滴10%的NaOH溶液，充分振荡制得氢氧化铜悬浊液

③在洁净的试管中加入1mL20%的蔗糖溶液，加入3-5滴稀硫酸，水浴加热

④在洁净的试管中加入1mL20%的蔗糖溶液，加入新制备的Cu(OH)₂悬浊液，加热3~5min

⑤在洁净的试管中加入2mL10%的NaOH溶液，再滴入2%的CuSO₄溶液4-6滴，充分振荡制得氢氧化铜悬浊液

⑥取水浴后的少量溶液，加入氢氧化钠溶液调pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)₂悬浊液，加热3~5min，观察

Ⅱ、下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。

(2)甲小组对上述实验中生成的红色沉淀是Cu₂O提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu₂O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。

步骤一：提出假设。

　　 假设一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 假设二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 假设三：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

步骤二：查阅资料。已知：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜

步骤三：设计方案、实验

A．方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

B．方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

C．方案3：取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，

再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系

D．方案4：取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色

沉淀析出。

你认为合理的方案是(填字母)　　　　　　　 。

(3)乙小组针对甲小组的质疑，设计新的探究方案，装置如下图，你认为要测定上述红　

色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(填序号)　　　　 　　　 。

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量

(4)丙小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③蒸发，浓缩结晶；

④　　　　　　　　　　 ；

⑤用滤纸吸干晶体表面的水分

21．(8分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及

印刷、纺织等工业。请根据要求回答下列问题：

(1)写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　 、　　 　　　　　　　等

(3)若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往

偏低，其原因可能为：　　　　　　 、　　　　　　 等。

(4)此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性

废液、催化剂重复使用困难等问题。目前对该反应的催

化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可作此

反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示

(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

①根据表中数据，下列　　　　　 (填字母)为该反应的最佳条件

A. 120℃,4h　　　　 B. 80℃,2h　　　 C. 60℃,4h　　　 D. 40℃,3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是____________________。

20.高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)

　 CH₃OH(g)，若开始时只充入amolCH₃OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始

时增大了70%；若开始时充入amolCO和2amolH₂的混合气体，达到平衡时H₂的转

化率为

A. 30%　　　　　 B. 35%　　　　 C. 65%　　　　　 D. 70%

19.下列说法正确的是

A. 葡萄糖和果糖都是单糖，互为同分异构体；淀粉和纤维素都是多糖，却不是同分异构体

B. 在汽油中掺入一定比例的乙醇可得乙醇汽油，乙醇汽油是一种清洁能源

C. Na₂O₂、Al₂O₃和P₂O₅分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物

D. “海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还与胶体的知识有关

18.下列实验能达到预期目的的是　

A. 为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

B. 向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO₃^2-

C. 含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中加入足量MgCl₂，充分反应后过滤可除去Ca(OH)₂

D. 把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过少许酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴铁氰化钾，可观察到蓝色沉淀

17.下列关于元素的叙述正确的是

A. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数可能超过8

16.下列各溶液中，微粒浓度关系正确的是

A.含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：

　　　 c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B.10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

　　 c(Cl^-) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

C.0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-) = c(H⁺) + c(HS^-) + 2c(H₂S)

D.1mol/L的KHCO₃溶液中：c(K⁺) >c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H⁺) > c(OH^-)