题目列表(包括答案和解析)

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6.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是:①碳酸钠溶液与盐酸;②偏铝酸钠溶液与盐酸;③苯酚钠溶液和CO2;④硝酸银溶液和氨水;⑤氯化铝溶液与氨水;⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

A.③⑤    B.①③⑥   C.仅有⑤       D.②④

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5.叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是

A.NaN3受撞击时,NaN3既是氧化剂又是还原剂  

B.NaN3跟水反应时,有NH3生成 

C.Na3N中N3半径比Na+半径大      

D.NaN3中,既存在离子键又存在非极性共价键

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4.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑,在600K时,将气体产物集于试管并倒扣水中,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A.UO2    B.UO3    C.2UO2·UO3   D.UO2·2UO3

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3.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、K+、I、ClO      B.Ca2+、Mg2+、HS、SO42

C.Fe3+、Na+、SCN、SO42    D.Ba2+、K+、NO3、Cl

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2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是

A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA

B.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA

C.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

D.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个S原子

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1.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中,正确的是    

   A.HCl的水溶液呈强酸性,HF的水溶液也呈强酸性

   B.CH4是正四面体结构,SiH4也是正四面体结构

   C.O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuS

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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29.(10分)试回答下列问题:

Ⅰ.甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的,甲元素有多种同素异形体,其中一种能导电。

(1)写出甲元素基态原子的电子排布式                    ,乙元素的第一电离能比氧元素     (填“大”或“小”),原因是         

                                     

(2)若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大,则该化合物属于    晶体,其化学式为      ,估计合成这种物质必需的条件是           ,若要使其熔化,需破坏的作用力为            

Ⅱ.人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成出了固

氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示。

图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子和

4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键。

(3)请在图中左边立方体的○内填写出其余 3个Fe原子

(4)上述一个立方体中4个Fe原子所在顶点连接所构成的空间几何体为      

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学基础”内容的试题,29小题为“物质结构与性质”内容的试题)

28.(10分)高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

以下为合成该化合物的经过。

试回答下列问题:

(1)写出下列反应的反应类型

    ⑧          ;⑨           

(2)写出下列物质的名称

   E            ;F           

(3)写出反应⑤的化学方程式                       

(4)反应③是与HCl加成,④是氧化,在③→⑤中,设计③这一步的目的是

                                      

(5)原料之一的1,3-丁二烯与等物质的量的氢气加成所得到的物质属于烯烃的同分异

构体有     种,其中4个碳原子不在同一平面内的有   种。

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27.(10分)A、B、C、D为四种不同的有机物,完全燃烧均生成等物质的量的CO2

H2O,且都能通过一步反应生成乙醇,它们的相对分子质量依次递增。A、B、D均

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B、D均能发生银镜反应。    

(1)写出B和D的结构简式

   B             ;D             

(2)上述四种物质中,来自石油化工的是__________(写物质名称),写出该物质转变成乙醇的反应方程式                        ,该反应类型为     反应。

(3)写出C与氢氧化钠溶液共热的化学方程式                  

(4)配平下列化学方程式

    CH3CH2OH +  KMnO4 +         CH3COOH +  MnSO4 +  K2SO4

+  H2O

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26.(8分)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的

形式存在,当溶液中的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总

物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中,各种粒子的物质的量分

数δ随pH变化曲线:

(1)设磷酸总浓度为c(总),写出c(总)与各粒子浓度间的关系式         

(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的

离子方程式为_____________________        ___,pH=6时,溶液中存

在的阴离子有            

(3)从图中推断Na2HPO4溶液呈   性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是____ _________                            _____。

(4)向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体,c(Na+)/c(PO43-)的比值将______(填“增大”、

“减小”或“不变”)。

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