题目列表(包括答案和解析)

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4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是 

A.2 mol钠与100 mL 1mol/L稀盐酸反应生成6.02×1023个H2分子

B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2,反应中转移的电子数为6.02×1023

C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1×6.02×1023

D.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO离子数目为6.02×1023

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3.下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A.摩尔质量g/mol                    B.气体摩尔体积L/mol

C.溶解度g/100g            D.密度g/cm3

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2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是

 

A.过氧化钠的结构式: Na-O-O-Na      B.甲基的电子式:

C.K+ 离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6   D.S原子的结构示意图为:

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1.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体

D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体

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21.         

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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25.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为                        

(2)所得溶液中Cl的物质的量为             mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=         

解:

选择题答案:

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24. (18)物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中生

成物未全部给出,反应条件也未注明。

⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则

①1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________________________________________。

②B与甲反应的离子方程式是__________________________________     

③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH)___________(填字母序号)。

(a)前者大    (b)后者大      (c)一样大    (d)不知浓度,无法比较

⑵若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅰ在_______________中进行,反应Ⅲ在_______________(均填设备名称)

中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。

④   D和乙反应的离子方程式是______________________________          。   

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23. (10)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

NO3+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:                

(2)反应中硝酸体现了            性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是     mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:                             

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22. (15)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于      上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用     ,灼烧后的坩埚应放在      上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a  蒸发皿   b  石棉网   c  泥三角

d  表面皿   e  坩埚钳   f  试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是      

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原    b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜   d  该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、     、冷却结晶、     、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:                             

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行     

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是              

a  加热温度过高       b  胆矾晶体的颗粒较大

c  加热后放在空气中冷却   d  胆矾晶体部分风化

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21.(6)下列实验操作能达到实验目的的是__________________(填代号)。

A.向沸水中滴入少量浓FeCl3溶液,煮沸至呈红褐色,制取Fe(OH)3胶体

B.向盛有稀HNO3的试管中加入铜片,稍稍加热,观察生成的NO气体

C.将pH试纸湿润后用于鉴别NH3和HCl两种刺激性气体

D.用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO4溶液中,制取Fe(OH)2

E.将充有NO2气体的密闭玻璃球放入热水中,验证温度对化学平衡的影响

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