题目列表(包括答案和解析)
4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.2 mol钠与100 mL 1mol/L稀盐酸反应生成6.02×1023个H2分子
B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2,反应中转移的电子数为6.02×1023
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1×6.02×1023个
D.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO离子数目为6.02×1023
3.下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol
C.溶解度g/100g D.密度g/cm3
2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是
A.过氧化钠的结构式: Na-O-O-Na B.甲基的电子式:
C.K+ 离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 D.S原子的结构示意图为:
1.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体
21.
25.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
解:
选择题答案:
24. (18)物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中生
成物未全部给出,反应条件也未注明。
⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________________________________________。
②B与甲反应的离子方程式是__________________________________ 。
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填字母序号)。
(a)前者大 (b)后者大 (c)一样大 (d)不知浓度,无法比较
⑵若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应Ⅰ在_______________中进行,反应Ⅲ在_______________(均填设备名称)
中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。
④ D和乙反应的离子方程式是______________________________ 。
23. (10)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。
22. (15)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ,灼烧后的坩埚应放在 上,不能直接放在桌面上。
实验所用仪器:a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角
d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是: 、
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行 次
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化
21.(6)下列实验操作能达到实验目的的是__________________(填代号)。
A.向沸水中滴入少量浓FeCl3溶液,煮沸至呈红褐色,制取Fe(OH)3胶体
B.向盛有稀HNO3的试管中加入铜片,稍稍加热,观察生成的NO气体
C.将pH试纸湿润后用于鉴别NH3和HCl两种刺激性气体
D.用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO4溶液中,制取Fe(OH)2
E.将充有NO2气体的密闭玻璃球放入热水中,验证温度对化学平衡的影响
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