题目列表(包括答案和解析)
14.2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.左边为该电池的负极
B.该电池可在高温环境下使用
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+
D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2-
第Ⅱ卷 (非选择题共72分)
13.a、b、c、d、e均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子 |
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
阴离子 |
OH- Cl- CO32- SO42- HSO-4 |
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下:
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀,加入过量d溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断
A.e中一定含有HSO4- B.a中一定含有Al3+
C.d中一定有OH- D.c中可能含有CO32-
12.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
11.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则d等于
A.22.4bc×10-3 B.44.8bc×10-3
C.22.4(3a-4bc×10-3) D.22.4(3a-4bc)×10-3
10.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2 ClO-+H2O+SO2 == CaSO3↓+2HClO
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9.以下物质间的相互转化关系中,A、B、C是常见的金属或非金属单质,D、E、F是常见的三种氧化物,常温下,D、E呈气态,F呈固态;下列推断正确的是
A.A、B、C中一定有一种是氧气
B.A一定是金属单质
C.单质B肯定是氧化剂
D.D、E中一定含有A的元素
8.往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)
7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性:Cl->As; ③ 每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
6.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、NO3- B.K+、CO32-、OH-
C.CO32-、OH-、NO3- D.K+、H+、NO3-
5.下列有关比较中,大小顺序排列错误的是
A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3
B.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞
C.结合质子(H+)的能力:CO32->CH3COO->SO42-
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
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