(二) [猜想II]：主要成分为氯化锌；

[验证(操作)过程]：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

[实验现象]：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；

由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　.

23．(10分)钼(元素符号Mo)是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼(MoO₃)；

辉钼精矿(主要成分为MoS₂)是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

(1).辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO₃，同时产生SO₂气体。主要反应的化学方程式为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于　　　 ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)三氧化钼的制取　

将焙砂(主要成分：MoO₃)用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]溶液：反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

该反应：　　　 (填是或不是)氧化还原反应。

将所得钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]溶液加热到55-65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[(NH₄)₂O·mMoO₃·nH₂O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[(NH₄)₂O·7MoO₃·4H₂O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼(MoO₃)。

(3)金属钼粉的生产：　

工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

① 在450-650℃下： MoO₃ + 3H₂ === MoO₂ + 3H₂O

② 在900-950 ℃下：MoO₂ + 2H₂ === Mo + 2H₂O

某同学根据上述还原原理，认为还可用　　　 等还原剂还原MoO₃得到钼粉。

(一)　 [猜想I]：主要成分为氯化铵；

[验证(操作)过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

[实验现象]：闻到有轻微的氨味；

　[判断猜想]：　　　　　　 (“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”)；

21．(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。

(1). B在周期表中的位置：第　　 周期、第　　 族，E的元素符号为_______　 ；

(2). 物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO₂反应的化学方程式：

____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3). 单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

______________________________________________________________________　 ；

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：__________________________　 。

22．(10分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1) 操作②中过滤时玻璃棒的作用：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2) 操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：　　　　　　　 。

(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

20．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r_合成金刚石的新方法，化学原理为：

①　 Na+CO₂ 　C(金刚石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)；

该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：

　以下表述中正确的是

　　　 A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

　　　 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

　　　 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

　　　 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

19．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH^－)/ c(H⁺)＝10¹² ，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是

　　　 A．c(H⁺)＜c(OH^－)＜c(A^－)＜c(B⁺)

　　　 B．c(OH^－)＜c(H⁺)＜c(B⁺)＜c(A^－)

　　　 C．c(A^－)＝ c(B⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

　　 D．c(H⁺)+ c(B⁺)＝ c(OH^－)+ c(A^－)

18．下列离子方程式正确的是

A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑+H₂↑

B．Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应：　　 Fe₃O₄+8H⁺ 　Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C．向Ba(OH)₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全： Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂O 　H₂S+2OH^-

17．将1mol H₂(g) 和2mol I₂(g) 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积

分数ω(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件，

ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂　　　 B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度　　　　　　　　　 D．恒温条件下，扩大反应容器体积

16．设阿伏加德罗常数约为N_A，下列叙述中正确的是

　　　 A．标准状况下，22.4 L CO₂和CO混合气体中含有的碳原子数为N_A

B．1 mol Fe在过量的 C1₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

　　　 C．0.1mol CH₄所含的电子数为N_A

　　　 D．1 L l mol·L^－1的Na₂C0₃溶液中离子总数为3N_A

15．铜的冶炼大致可分为：

①．富集，将硫化物矿进行浮选；

②．焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO(炉渣)；

③．制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂ ； 2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④．电解精炼铜。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．上述过程中，由6mol CuFeS₂制取6molCu时共消耗12 molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

14. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物　　　

B． 已经制得了I2O5等碘的氧化物

C． 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺离子的离子化合物

D． 碘单质(I2)在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体