2、根据我们高中所学的知识判断，　　　　　　 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若上述实验探究方案中选用淀粉碘化钾溶液来判断哪一个假设是正确的，你认为是否可行?_　 _　　　 ，理由是：__________________________________　　　　　　　　　 。

1、仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；　 酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液

完成以下实验探究过程：

　 (1)提出假设：

　　 假设1　 溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___　　 ____引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　 假设2　 溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_____　 ___引起的。

　 (2)设计实验方案

　　　 为了验证上述假设1和假设2的推断，请你以流程图的形式分别设计出实验方案：

　　 假设1方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 假设2方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验过程

　　 根据(2)中某一个假设的实验方案进行实验探究，在下表中填入有关实验操作、预期实验现象和实验结论。

　　 [提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

　　　　　　 Ⅱ．注意叙述简洁、规范、严密，确保不超过答题卡空间。

22．(14分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

21．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是　　　　　　　 (填序号，选对1个得1分，选错1个倒扣1分，)

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液

F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

20. 已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 B. Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 C. Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D. BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

第Ⅱ卷 (非选择题共80分)

19．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是　　　　

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

18．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有　　　　　

　　 A．所得溶液中c(Ag⁺)×c(C1^-)<K_SP(AgC1)

　　 B．所得溶液中形成了难电离的物质

　　 C．上述实验说明C1^-与NH₄⁺间有很强的结合力

　　 D．上述过程中NH₃·H₂O的电离程度增大

17. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　

　　 A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3N_A

　　 B．20gD₂O中含有D-O键的数目为N_A

　　 C．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H⁺数为0.1N_A

　　 D．2molFeC1₃制成胶体，所得胶体的胶粒数[Fe(OH)₃]为2N_A

16. 常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

15．可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如右图,下列叙述正确的是

A、达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动

C、化学方程式中b ＞c +d　

D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动