6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－571.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8

　　　 kJ·mol^-1

　　　 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

　　　 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH

　　　 溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^-1

　　　 D．己知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

5．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：　　　　　　　　　 (　 　)

3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^－＝Fe₃O₄+S₄O+2H₂O

下列说法正确的是

　　　 A．硫元素被氧化，铁元素被还原　　 　 B．Fe²⁺、S₂O都是还原剂

　　　 C．x＝2　　　　　　 　　　　　　　　　 D．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为3mol

4．下列事实能用同一原理解释的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂和Cl₂都能用于漂白　　　　　　　　　　　　　　 B．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7

　　　 C．苯酚、乙烯都能跟溴水反应　　　　　　　　　　　 D．I₂、NH₄Cl晶体受热都逐渐消失

3． 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是　　　　 (　　 )

　　　　　 A　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

2．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含硅的钢具有良好的导磁性

　　　 B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

　　　 C．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

　　　 D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”

　 活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是(　　 )

　　　 A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率

　　　 B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放

　　　 C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

　　　 D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

26、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　 ，根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　　　　　　　　，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

25、(15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 　　mol。

(4)写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　 　　　　　。

24、(20分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A

和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同

周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B分子的空间构型为　　　　　　　 ，A₂B和A₂D的沸点较高者是　　　 (填化学式)，其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　；

(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有　　　　　　　　 ；

(3)E原子的电子排布式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　

B原子的轨道排布式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)写出C和E形成的化合物的电子式　　　　 ，该化合物在室温下属　　　 晶体，每

个C紧邻　 　　个E．已知 C和E形成的化合物的摩尔质量为Mg.mol^-1，晶体中紧邻的C

和E距离为为a cm,计算该晶体的密度为　　　　 　g.cm^-3(阿佛加德罗常数用N_A

表示)．

23、(5分)同温同压下，相同体积的CO和CO₂相比较，

(1)它们所含的分子数目之比为：　　　　　　

(2)它们所含的O原子数目之比为：　　　　　　

(3)它们所含的C原子数目之比为：　　　　　　

(4)它们所含的原子总数目之比为：　　　　　　

(5)它们所含的电子数目之比为：