题目列表(包括答案和解析)
17.(10分)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ,FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O。
已知:
物质 |
开始沉淀时的pH |
|
||
Fe(OH)3 |
1.9 |
3.2 |
||
Fe(OH)2 |
7.0 |
9.0 |
||
Cu(OH)2 |
4.7 |
6.7 |
(1)若提供的药品有:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu,试结合题给表格请参照,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
_____________________________________________________________________。
(2)将除去Fe2+后所得溶液小心加热浓缩,再冷却结晶,即可得CuCl2·xH2O。
①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。
②经检测,CuCl2·xH2O中含水28.6%,则CuCl2·xH2O中x的值为 。
③如果要将CuCl2·xH2O处理为无水氯化铜,如何操作:
。
16.下述实验能达到预期目的的是 ( )
编号 |
实验内容 |
实验目的 |
A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
B |
将Cl2通入NaBr溶液中 |
比较氯与溴的氧化性强弱 |
C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
D |
向某无色溶液中滴加酚酞试液 |
确定该溶液为碱溶液 |
|
15.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下 ( )
加入试剂 |
稀硫酸 |
浓硫酸、加热 |
稀硝酸 |
浓硝酸 |
实验现象 |
红色固体 和蓝色溶液 |
无色气体 |
无色气体 和蓝色溶液 |
红棕色气体 和绿色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A.Cu B.Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu
14.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )
A.用50 mL 8 mol·L-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制氧气
B.标准状况下,1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸中
C.向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g铁
D.在5×107 Pa、500℃和铁触煤催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
13.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ( )
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若X的最高正价为+m,则Y的最高正价一定为+m
12.过氧化氢(H2O2)熟称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”:将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是 ( )
A.MnO2 B.Na2SO3溶液 C.稀盐酸 D.CH3COONa溶液
11.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,若要得到纯净的NaCl固体,有如下实验操作:①加入过量Ba(OH)2溶液 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量Na2CO3溶液 ⑤加入过量盐酸 ⑥过滤 ⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是
( )
A.③②④⑥⑤⑦ B.③④②⑤⑦ C.②③④⑤⑥⑦ D.①④⑥⑤⑦
9.下列离子方程式正确的是 ( )
A.石灰石溶于盐酸:CO+ 2H+=H2O + CO2↑
B.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2=2Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-
C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:
Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D.Fe3O4溶于稀HNO3中:Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
|
选项 |
A |
B |
C |
D |
a |
NaOH |
HNO3 |
HCl |
S |
b |
Na2CO3 |
NO |
Cl2 |
SO3 |
c |
NaCl |
NO2 |
HClO |
H2SO4 |
8.下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH、SO、Cl-
B.pH=1的溶液:Na+、K+、SO、CO
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN-
D.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO、Cl-
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.1molCl2与足量铁反应转移的电子数是3NA
B.1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
C.标准状况下,11.2 LSO3中含有的S=O键的数目为1.5 NA
D.标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数小于NA
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