11．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂　　　　　 　　B．硫酸在生产中可循环使用

C．步骤(1)中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D． 电解时MnO₂在阳极处产生

10．下列离子方程式书写正确的是(　)

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

B．氯化铝溶液中加入过量氨水　

C．0.1mol溴化亚铁中滴入含Cl₂0.1mol氯水：2Fe²⁺ +4Br^-+ 3Cl₂== 2Fe³⁺+2Br₂ + 6Cl^-

D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热　

9. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是(　)

A．在强碱性溶液中：HCO₃^－、K⁺、C1^－、Na⁺　

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．在无色溶液中：Fe³⁺、C1^－、NO₃^－、A1³⁺

8．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　)

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　)

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

6. 燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO₂气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H₂的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为(　)

　 A．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-2017.8kJ/mol

B．C₃H₈ (l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-33.63kJ/mol

C．C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); 　△H=-1479.4kJ/mol

D．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g); △H=-2017.8kJmol

5．常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是(　)

A．SO₂、HI、N₂　　　　 B．O₂、CO₂、NO　　　 C．O₂、H₂、SO₂ D．NH₃、N₂、H₂

4．一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度(m mol·L^-1)称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是(　)

A．NaCl　　 　　B．AlCl₃　　C．K₂SO₄ 　D．Na₃PO₄

3．下列各项所述的数字不是6的是(　)

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

2．接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电(　)

A．①②③④都正确　　　　　　　 B．只有①②③正确　

C．只有②③④ 正确　　　　　　　 D．只有①②④ 正确