10、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是：

A、向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B、等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C、等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体　　　 D、在NaBr溶液中通入过量氯气

9、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：　 ① 测定溶液的pH，溶液显强碱性。

② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③ 在②所得的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④ 取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：

A、一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　　　 B、一定有CO₃^2－离子

C、不能确定Cl^－离子是否存在　　　　　　　 D、不能确定HCO₃^－离子是否存在

8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：　 ①Cu与HNO₃溶液　　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　　 ④Fe与HCl溶液　　 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是：

A、①③　　　 　　　　　 B、③④　　　　　　　　 C、①②　　　　　 　 D、①③④

7、石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一固体物质(用⑤表示)。用下列化学式表示这5种物质都正确的是：

A.①Ca(OH)₂，②CaO，③SO₃，④CaSO₄，⑤CaSO₄

B.①CaO，②Ca(OH)₂，③CO，④CaCO₃，⑤CaSiO₃

C.①CaCO₃，②CaO，③CO₂，④Ca(OH)₂，⑤CaCO₃

D.①CaCO₃，②CaO，③SO₂，④CaSiO₃，⑤Ca(OH)₂

6、用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H₂O₂+2I^－＝I₂+O₂+2H⁺；④离子方程式为：H₂O₂+2I^－+2H⁺＝I₂+2H₂O；⑤反应时还有H₂O₂分解为水和O₂，其正确的是

A.、①④⑤　　　　　　　 B、 ①②④　　　　　 C、③④⑤　　　　　　 D、①③⑤

5、对下列事实的解释错误的是：

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D、反应CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸

4、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是：

A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B、往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C、少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

3、用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 N_A

B、标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5 N_A

C、0.1 mol CH₄所含的电子数为1 N_A

D、46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1 N_A

2、下列表述正确的是：

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A、①②③ 　　　　　　 B、②④　　　　　　 　C、③④⑤　　　　　　　 　D、③⑤

1、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是：

A、闪电　　　　　　　　　　　　B、光化学烟雾　　　　　　 　C、酸雨　　　　　　　 　　　D、臭氧层空洞