1．下列说法中正确的是

A．用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于无机非金属材料

B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象

D．香烟包装用的“锡纸”是在纸上镀锡制成的

23．(12分)将一定质量、密度为1．11g·cm^-3的食盐水用石墨电极进行电解，一段时间后停止通电，测得剩余溶液中溶质的质量分数为22．5%。若向剩余溶液中加入18g溶质质量分数为36．5%的盐酸，能使溶液恢复为电解前的组成。

(1)写出电解过程中发生的两个反应的化学方程式。

(2)计算电解过程中电路中通过的电子的物质的量。

(3)计算电解前食盐水的物质的量浓度。

22．(8分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^－＝2MnO(OH)₂(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1-2mL浓硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，有关反应式为MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺＝Mn²⁺+I₂+3H₂O，再用b mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗了VmL溶液，滴定中S₂O₃^2－离子变成了S₄O₆^2－离子。试写出水中溶解氧的计算式(以g·L^－1为单位)。

21．(14分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)　　　　 ②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　　 ④c(H⁺)+c (NH₄⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_____ 　___(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_____　　　 ___　　　 　____　　 　　　　　_；

(2)试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式：____　 　　　　　　　_(与题目中提供的关系式不能重复)。则此时该溶液中的溶质是____　　　　 ____。若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，则混合前c(HCl)____　 __c(NH₃)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前盐酸中c(H⁺)和氨水中c(OH^－)的关系为c(H⁺)__　 __c(OH^－)。

20．(14分)右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，常温下为气体。J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)请按要求回答：

(1)写出B的化学式__________________，

G的电子式______________________。

(2)反应①的离子方程式_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(3)反应②的反应类型是_________，进行的条件是__________、____________。　

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

19．(4分)将4g甲烷和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3．03×10⁵Pa和1．0l×10⁵Pa，同时测得反应共放出222．5KJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(14分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)　

(1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶体

① 步骤I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述错误的是　 __________________(填序号)

①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

②加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

③用碱式滴定管量取20．00 mL 0．1000 mol / L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上，测得某碱溶液的PH值为12．7

⑦用10ml量筒量取7．50ml稀盐酸

⑧用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

⑨用食用碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

⑩配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

16．某白色固体可能由①NH₄C1、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　

A．肯定存在①　　　　　　　　　　　　 B．至少存在②和⑤　

　　 C．无法确定是否有③　　　　　　　　　 D．至少存在①④⑤

Ⅱ卷(共72分)

15．分别配制H₃PO₄、KOH的乙醇溶液，取10mLH₃PO₄的乙醇溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明　　　　　　　　　　　　　 　　　

　A．K₂HPO₄不溶于无水乙醇　 　　 　　　　　B．KH₂PO₄、K₃PO₄不溶于无水乙醇

C．KH₂PO₄、K₂HPO₄不溶于无水乙醇　　 　D．K₂HPO₄溶于无水乙醇