11．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是

①SO₂和Ba(OH)₂溶液　　 ②Na和O₂　　 ③FeBr₂和Cl₂　　 ④C₂H₅OH和浓H₂SO₄

⑤Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液　 ⑥AlCl₃溶液和KOH溶液

A．①⑥　　　　 B．①④⑥　　　　 C．除②③外　　　 D．全部

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N_A

B．100g的98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4N_A

C．1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62N_A

D．10.0mL、16mol/L的浓硫酸与足量的Cu共热，转移的电子数为0.16N_A

9．将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．A~B段所发生反应的离子方程式是：Ba²⁺ +　 SO₄^2- =　 BaSO₄↓

B．B~C段所发生反应的离子方程式是：H⁺ +　 OH^- =　 H₂O

C．D点所表示的沉淀的化学式是： Al(OH)₃、 BaSO₄

D．E点所表示的溶液中：n (Na⁺) = n (Cl^-)

8．已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃溶液两种，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是

　A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^－)

　B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(RO₃^2-)+c(OH^－)+ c(HRO₃^－)

　C．c(Na⁺)=c(H₂RO₃)+2c(RO₃^2-)+ c(HRO₃^-)

D．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^－)

7．在90℃时，将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V₁∶V₂为(已知：在90℃时，水的离子积为10^－12)

A．2：9　　　　　 B．101：9　　　　 C．9：2　　　　 D．9：101

6．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系：e>b>c

B．六种元素中，d元素的性质最稳定

C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价

5．下列实验操作或者仪器的用法中正确的是

4．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

　 A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　 B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

　 C．MnO₄^-、Cl^－、Fe²⁺、K⁺　 　　　　D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

3．赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O + Cu₂S 　6Cu + SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．Cu既是氧化产物，又是还原产物

2．某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是

A．依据中和热的数据，推算一定量的H₂SO₄和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量。

B．依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性。

C．依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低。

D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置。