题目列表(包括答案和解析)
11.下列物质发生变化,因反应条件或反应物的用量不同,能够得到不同生成物的是
①SO2和Ba(OH)2溶液 ②Na和O2 ③FeBr2和Cl2 ④C2H5OH和浓H2SO4
⑤Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ⑥AlCl3溶液和KOH溶液
A.①⑥ B.①④⑥ C.除②③外 D.全部
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
B.100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA
C.1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA
D.10.0mL、16mol/L的浓硫酸与足量的Cu共热,转移的电子数为0.16NA
9.将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,用1mol·L-1稀硫酸滴定,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是
A.A~B段所发生反应的离子方程式是:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B.B~C段所发生反应的离子方程式是:H+ + OH- = H2O
C.D点所表示的沉淀的化学式是: Al(OH)3、 BaSO4
D.E点所表示的溶液中:n (Na+) = n (Cl-)
8.已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液两种,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(RO32-)+c(OH-)+ c(HRO3-)
C.c(Na+)=c(H2RO3)+2c(RO32-)+ c(HRO3-)
D.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
7.在90℃时,将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=11,则V1∶V2为(已知:在90℃时,水的离子积为10-12)
A.2:9 B.101:9 C.9:2 D.9:101
6.右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素,下列有关叙述正确的是
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a |
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c |
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d |
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f |
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A.b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系:e>b>c
B.六种元素中,d元素的性质最稳定
C.c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低
D.b元素除0价外,只有一种化合价
5.下列实验操作或者仪器的用法中正确的是
4.室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B.I-、NO3-、K+、NH4+
C.MnO4-、Cl-、Fe2+、K+ D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
3.赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
C.每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D.Cu既是氧化产物,又是还原产物
2.某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断,其中错误的是
A.依据中和热的数据,推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量。
B.依据沸点的数据,判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性。
C.依据相对分子质量,一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低。
D.依据元素的原子结构,可以推知其在元素周期表中的位置。
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