7．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的 原理为

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；　　　

②MoO₃+2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂MoO₄+H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl＝H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；　　

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是(　 )

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3︰3︰2

6．下列除去杂质的实验方法正确的是(　 )

①除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热　

②除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤 　

③除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置　

④用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

⑤将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中少量O₂

⑥用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水　

⑦用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

⑧除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

A．②③⑤⑥　　 B．①③④⑤⑧　　 C．③⑤⑥⑦　　　 D．②③⑥

5．下列有关实验操作或判断正确的有(　 )

①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑨用食醋除去水壶中的水垢

A．3个　　　 B．4 个　　　 C．5个　　　　 D．6个

4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　 )

A　 　　B　 　　C　 　　D　

3．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是(　 )

A．Na₂O 　　　　　　 B．Na₂O₂ 　　　　　　 C．Na₂O和Na₂O₂ 　　　 　D．Na₂O₂和NaO₂

2．下列叙述正确的是(　 )

①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物

②Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．①②③④　　　 B．②③⑥　　 C．①③④⑤⑥⑦⑧　　　 D．②④⑦

1．下列叙述正确的是(　 )

①A r原子的结构示意图为　　　　　　　　　　　　

②Fe、Cu的价电子排布式分别为：3d⁶4s²　 3d¹⁰4s¹

③Al、N原子结构中单电子数分别为：1、3　　

④SiO₂、NaCl、S、He不能代表一个分子，不是分子式，而CO₂、C₆₀代表一个分子，是分子式　　

⑤在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构　　

⑥乙烯的结构简式为：CH₂CH₂ 甲烷的最简式为：CH₄

⑦²₁H₂、¹₁H₂互为同位素，其摩尔质量分别为：4、2

⑧由两种原子组成的纯净物一定是化合物

⑨聚乙烯有固定沸点

⑩能证明氯化氢是共价化合物的是：氯化氢不易分解

A．①②③　　　 B．①②③⑤⑦　　　 C．①③④⑥⑦⑧⑨　　　 D．①⑤⑦⑩

24．(8分)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂。主要反应如下：　　　　 C+O₂CO₂ ①　　 　　　　CaCO₃CO₂↑+CaO　 ②

⑴纯净的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO₂的物质的量范围是

　　　　　　　　　　　 。

⑵纯净的CaCO₃和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.20时，窑气中CO₂的最大体积分数为多少？(设空气只含N₂与O₂，且体积比为4∶1。计算结果保留3位有效数字。下同)

⑶某次窑气成分(按体积分数计)如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余为N₂。则此次窑内配比率为何值？

23．(6分)某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列问题：

⑴写出用浓硫酸蒸煮石墨发生的化学方程式。这种方法除废酸污染水体外，还将对大气有什么危害？。

⑵ 该厂每天向附近溪水中排放400吨废酸液，某环保组测得该溪水中污染指数如下：

以上数据表明氟化物是国家规定允许排放标准的310倍，COD是国家规定允许排放标准260倍。为净化这条溪水，除责令该厂停产整顿外，主管部门决定，建在这条溪水上游的某水库开闸放水以稀释污染物。请计算上游水库排放的流量应为每秒多少立方米时才能使该溪水中氟化物、COD指标达到国家规定允许排放标准？ (设废酸液密度为1 g/cm³，计算结果精确到0.01)

22. (10分)将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),△H﹤0,当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

⑴反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为　　 。

⑵若在t₁时充入一定量的氩气(Ar),SO₂的物　 质的量将　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量　　 2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，并简单说明原因　　　　　　　 .

⑷若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂ 和1.8molSO₃，在图中作从t₀→t₁→t₂这段时间内SO₂的物质的量变化曲线。