题目列表(包括答案和解析)

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1.据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是

   A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料

   B.自然界中存在大量单质硅

   C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制

   D.自然界硅的贮量丰富

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23A.(物质结构与性质,12分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题:

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的         (填序号):

①A单质>B单质>R;       ②R>A单质>B单质;

③B单质>R >A单质;       ④A单质>R>B单质。

(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体时的晶体类型为       

(3)写出D原子的核外电子排布式      _,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                             

(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为        ,FeD2物质中具有的化学键类型为        

23B.(实验化学,12分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。

 

请回答下列问题:

(1)操作I的名称为        ,操作II所需要的玻璃仪器有       

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?请说明理由。

                                    

(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g,则样品中KBr的质量分数计算式为                 

(4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出他后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

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22.由A、B两种物质组成的混合气体,其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

⑴A的相对分子质量为__________。

⑵若测得混合气体中仅含两种元素,

A、B都是无机物时,化学式分别为_________、________,

A、B都是有机物时,化学式分别为_________、________。

⑶某混合气由A、B等体积混合而成,将其与适量氧气混合,引燃后反应物均无剩余,将产物依次通过足量浓H2SO4(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半),又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的,据此确定混合气体的组成为            

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21.(10分)I、几年前,科学家用NaNO3和Na2O在573 K反应制得了离子化合物Na3NO4。 ⑴ 经测定Na3NO4中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则NO43-的电子式为      

⑵ Na3NO4与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为两种常见物质,试写出这两个反应的化学方程式:                                

II、甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO,碳酸可分解为H2O和CO2,目前已有文献报道,碳还能形成其他一些氧化物,如:丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2,它的熔点-120℃,沸点6.7℃,室温下聚合成黄色液体。根据以上信息可推知:C3O2的结构简式为____________ ,C3O2是____________分子(填“极性”或“非极性”)

七:(本题包括1小题,共8分)

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20.(6分)晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列问题

(1)确定该合金的化学式____________。

(2) 取2.78 g的该合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中,待反应完全后得到1.12 L NO气体(标准状况,设两者恰好完全反应),则原硝酸溶液的物质的量浓度为______mol/L,反应后溶液中Fe3+离子的物质的量浓度为______mol/L。

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19.(10分)快乐是什么?精神病学专家通过实验发现:在大脑的相应部位-“奖赏中心”给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来,并认为在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺的结构为:

回答下列问题:

I、多巴胺的分子式为        

II、写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式:              

III、多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下:

(1) 反应①属于      反应(填反应类型)。

(2)写出M的结构简式        

(3)多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有  种(苯环上的其它结构不变)。

六:(本题包括2小题,共16分)

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18.(8分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知:A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团:A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空:

⑴ A的分子式是      ,其结构简式是            

⑵ 写出A与乙酸反应的化学方程式:                 

⑶ 写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物;②与A具有相同的官能团;③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是       

______________________

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17.(8分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):

已知: a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。

    b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是                 

(2)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是                          

(3)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是             

五:(本题包括2小题,共18分)

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16.(8分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分反应物或生成物没有列出)。其中,化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐,它以前是一种常用的肥料,其含钙、碳的质量分数分别为50%、15%。反应①是石灰氮的完全水解,其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下,C为气体。

请按要求回答:

⑴写出石灰化氮的化学式   ______

⑵写出反应①的化学方程式 ___________________________________

⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外,还有两个反应是运用于工业生产的反应,它们的化学方程式分别是        ____________         _________

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15.(8分)(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作:

①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质            ;

②分液漏斗(分液)                     ;

(2)下列有关实验的叙述中,合理的是          ( 多选倒扣分)

A.用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C.测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较

D.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

四:(本题包括2小题,共16分)

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