元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律.请根据短周期元素氢化物沸点/℃ A 1317 B 100 ——青夏教育精英家教网—

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27.(8分)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素

氢化物	沸点/℃
A	1317
B	100
C	19.5
D	－33
E	－162

在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

⑴ 短周期元素中，原子最外层电子数的1/2和电子层数相等的元素有　　　　　　　　(写元素符号)。

⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如右表1所示，其中D的化学式为　　　　　；第三周期元素单质的熔点(℃)变化如下图I 所示，其中h和b的元素符号为　　　　　。

⑶ 原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲含10个电子、3个原子，它与离子乙含有相等的电子数；且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质和化合物：

其中熔点最高单质的名称是　　　　　；同周期元素形成这种结构单元的化合物的化学式为：　　　　　　。

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26. (10分)磷酸(H₃PO₄)在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子(OH^-离子除外)是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)从图中推断NaH₂PO₄溶液呈　　　性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/ c(PO₄^3-)　　　 3(填“>”、“==”、或“<”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/ c(PO₄^3-)的值减小，原因是　　　　　　　　。

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24.(12分)　铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　，负极反应　　　　　　。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺ Fe²⁺ Cu²⁺	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl₂　浓H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　　Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　、　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　25.(11分)I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO₂(g)　 ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。

(1)温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　 (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数k值　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol∙L^-1，c(CO)=0.1mol∙L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　　 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v(正)　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)，原

因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂(g)+O₂(g) 　2 SO₃(g)。根据下列要求填写空白：

(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A, B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A　_____ P_B(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在　　　处。

(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol,

A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x 　　　y. (填“<”、“=”、“>”)

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23．(14分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液mL，用c^/mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)把样品高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M^/ g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？　　　　　　　　；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M^/g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．c、V　　　　 B．c′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL　　 B．精确配制浓度c′mol/L Na₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方案　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。四、(本题包括3小题，共33分)

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22. (9分) 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器(或秒表)等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

实验编号	KClO₃(g)	氧化物	产生气体(mL)	耗时(s)
化学式	质量(g)	回收	(已折算为标况)
1	0.60	－	－	－	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3