题目列表(包括答案和解析)
8、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸 钠的反应为:2NaCl+(NH4)2SO4=2NH4Cl+Na2SO4。 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度的变化如右图所示。 下列叙述中,错误的是
A、欲制备21.4 gNH4Cl,理论上需23.4 gNaCl
B、若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,可用重结晶 的方法进一步提纯产品
C、“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为45℃
D、不用其他试剂,也可用加热法来检查NH4Cl产品是否纯净
7、下列离子方程式中,正确的是
A、用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D、向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
6、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是
A、23 gNa和足量的O2完全反应,无论是常温,还是燃烧,都失去NA个电子
B、203 gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+不足NA个
C、200 mL l mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-数目的总和是NA
D、Na2O2与H2O反应生成11.2 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2NA
5、生产、生活离不开各种化学物质,下列说法中,错误的是
A、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B、潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D、工业上常用硅制造光导纤维;用铝粉还原一些金属氧化物来制金属
4、某黄色溶液中可能含有下列离子:K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-、S2-,为检验其成分,先对溶液进行初步分析。下列判断中,错误的是
A、溶液中存在大量Fe3+ B、溶液中可能存在大量Ba2+
C、溶液中不存在大量HCO3-和S2- D、溶液可能呈强碱性
3、进行化学实验或探究活动,都必须注意实验安全。下列实验操作中,合理的是
A、为防止试管破裂,加热固体高锰酸钾制氧气时,试管口应向下倾斜
B、进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外
C、为防止药品污染,实验结束后,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D、配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中,错误的是
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
1、化学与生活是紧密相联的,下列关于生活化学的说法中,正确的是
A、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入生石灰
B、现在使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,另一类为液化石油气,它们属于碳氢化合物
C、福尔马林是一种良好的杀毒剂,也可用来消毒自来水
D、保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用沸水溶解洗衣粉
2l、⑴碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是 。
⑵CS2是一种重要的有机溶剂,CS2分子的空间构型为 ;写出一种与CS2 互为等电子体的物质的化学式 。
⑶某离子晶体的晶胞结构如右图所示。晶体中每一个 Y同时吸引着 个X。该晶体的化学式是 。 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共 有 个。
⑷现有含Ti3+的绿色晶体,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,是配位数为6的配合物。配离子[TiCl(H2O)5] 2+中含有的化学键类型是 ,该配合物的配体是 。
20、将3.20 gCu溶于30.0 mLb mol·L-1过量的硝酸溶液中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1 000 mL,测得c(NO3-)= 0.200 mol·L-1。
⑴试求稀释后溶液的pH。
⑵生成的气体中NO2和NO的物质的量(可用含有b的代数式表示)。
⑶用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论b的取值范围。
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