19．(10分)已知FeSO₄在高温下分解生成Fe₂O₃、SO₃和气体SO₂。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　　　　 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；　　 　　　　　　；

(2)A瓶内所盛试剂的作用是　　　　　　　　 　，A瓶要用冰水冷却的原因是　　　

(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO₄已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为

　a₁g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为盘a₂ g，且a₂ ＜a₁，接下来的操作应当是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)已经分解的FeSO₄的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　 (填计算式)。

17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄　　

下列说法正确的是(　 )

A．CuSO₄是氧化剂，FeS₂既是氧化剂又是还原剂　 　　

B．当生成7molCu₂S时，共转移电子21mol

C．产物中的SO₄^2－离子全部是氧化产物 　　

D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5

16．某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成份是

A.HCl和CO　　 B.HCl、H₂和CO　　 C.CH₄和NH₃　　 D.HCl、CO和CO₂

15．下列叙述正确的是

A. 1mol SiO₂含有的Si-O键个数为1.204×10²⁴

B. 标准状况下，11.2LSO₃含3.01×10²³个分子

D.2C+SiO₂==Si+2CO,该反应说明碳金属性强于硅。

14．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A、偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： AlO₂^- + H⁺ + H₂O == Al(OH)₃

B、亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO+2H₂O₂===SO+2H₂O+O₂↑

C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO^- + SO₂ + H₂O == HClO + HSO₃^-

D、足量CO₂通入NaSiO₃溶液中 ：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃

13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO₃^2－，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液

C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化。

12． 能够确定一种溶液中一定含有SO₄^2-的事实是　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl₂中，有白色沉淀生成

　　 B．取少量试样溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加稀HNO₃有白色沉淀生成

　　 C．取少量试样溶液加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀，，该沉淀不溶于稀盐酸。

D．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl₂，有白色沉淀生成

11．下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 　A．石灰水　　　 B．品红溶液　　　 C．溴水　 D．NaOH溶液

10．下列变化中可以说明SO₂具有漂白性的是(　 )

A.SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去　　　　 B.SO₂通入品红溶液红色褪去

C.SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去　　　 　　　　D.SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

9．碲元素及其化合物不可能具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．碲的化合物有-2、+4、+6价

　　 B．碲的氧化物有TeO₂和TeO₃

　　 C．碲能与氢气直接化合，且H₂Te比H₂Se稳定

D．单质碲为银白色、导电性比硒强的固体