21．(11分)已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答：

(1)写出实验室制取A的化学方程式：___　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出D→E的化学方程式：__　　　　　　　　　　　　　　　　　 __；

(3)B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：__ _　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)写出酯K的结构简式：____　　　　　　 __。

20．(8分)拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

(1)上述方法中可以得到干燥纯净的这种气体是______

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)

①气体___　　 理由是___　 　　　　　　　　　　　　　　　　　___；

②气体_____　 _理由是____　　　　　　　　　　　　　　　　　 __；

③气体_____　 _理由是__　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____；

④气体_____　 _理由是_　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

19．(11分)不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n(n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X)。卤素互化物的结构性质与卤素单质相似。回答下列问题：

(1)在IBr中碘元素的化合价是　　　　　 ，IBr应属于　　　 晶体。IBr与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在所有卤素互化物中，沸点最低的应是　　　　　　 (写分子式，下同)。

(3)若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为　　　　　 。

(4)某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，则n=　　　　　 。

18.(10分)恒温下,将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)　　 若反应进行到某时刻时，(N₂)=13 mol, (NH₃)=6 mol,则a=　　　　　　

(2)　　 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量(NH₃)=　　　　　

(3)　　 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

(始)：(平)=________________。

(4)　　 达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)：(H₂)_______。

(5)　　 平衡混合气体中，(N₂)：(H₂)：(NH₃)_____________。

17．(10分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：

　(1)A为________元素(填名称，下同)，B为_______元素， D为_______元素，

　(2)C元素在周期表中属第________周期，________族元素；

　(3)D与B形成的化合物的电子式______　　　　　　　 　，属________晶体；

(4)C与E形成的化合物的电子式为___________和___________，属______晶体．

16．某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

14．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

　　 A．H₂(g)+C1₂(g)=2HCl(g)；△H = -184.6kJ／mol

　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H == -802.3kJ／mol

　　 C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H == -571.6kJ／mol

　　 D．CO(g)+1／2O₂(g)=CO₂(g)；△H = -283kJ／mol

13.下列有关说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D、CaC₂的电子式为

12．将反应Mn²⁺+BiO₃^－+H⁺→MnO₄^－+Bi³⁺+H₂O配平后的化学计量数为　　　　　 A、8　　　 B、10　　　 C、14　　　 D、30