17．(10分)已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。X~G各物质之间的关系如图(部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。

⑴X、Y、W的化学式分别为_____________________________________；

⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式：

①　　　　　 　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶若要在电解后期得到C的澄清溶液，X和Y必须满足的条件是：____　　 _　 。

⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100ml，原Y溶液的物质的量浓度为amol/L，则原X溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

16．(3分)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是___　 __　　　 _，还可能有较大量的离子是_____　　　　　　 _；若溶液和铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是__　　　　　　　　 ____。

15．(2分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)已知：2Fe + 3/2O₂ = Fe₂O₃，△H = -Q₁ kJ/mol； 2Al + 3/2O₂ = Al ₂O₃，△H = -Q₂ kJ/mol ，则Q₁　　 Q₂(填“＞”，“＜”或“=”)；

(2)已知：CaCO₃(s) == CaO(s) + CO₂(g)；ΔH＝178.2kJ·mol^-1，该反应自发进行的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．(6分)已知： NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O 。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中有一种(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________ mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_________

________________________________。

13．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是

A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大

B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH₄Cl

D.若滴加盐酸后，溶液pH >7，则此时溶液中溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

第Ⅱ卷

12．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：

A.因为A^2－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D.在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

11．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + SO₂↑

②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺=BaSO₄↓+ NH₃↑+2H₂O

④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol氯水：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂ +6Cl^－

⑥硫化钠的水解：S^2－+ 2H₂O 　H₂S + 2OH^－

⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

⑧苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO ₃^2－

A．③⑤　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．③⑤⑥　　　　　　　 D．①②④⑥

10．25℃时，在25 mL o.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 mol·Lˉ¹的CH₃COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，正确的是　

A、B点的横坐标a＝12.5

B、C点时c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C、D点时c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COOˉ)>c(OH^-)>c(H⁺)

9．对于平衡：2A+2BC+2D+3E+H₂O(A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒)，下列判断正确的是：

A．加水平衡左移　　　　　　　　　　

B．增加A，可提高B的转化率

C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大

D．升温该平衡一定发生移动。

8．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)