3．下列实验操作正确的是　　　　　

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H₂SO₄ 中和并洗涤

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

2．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

　　 A、1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

　　 B、1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

　　 C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

　 　D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO₃的浓硝酸中

1．2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　

A．氧化产物是HO₂　　 　　　　　　B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂　　　　　　　　 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

24－A．(8分)物质结构与性质

(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　　 (填元素符号)；其中电负性最大的是　　　　　　 (填右图中的序号)。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式　　　　　　　　　　 　。

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知7的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中7原子的配位数为___ ___　　 _ ，一个晶胞中7原子的数目为_　　　　　 _；

②该晶体的密度为______　　　　　　 _　 (用字母表示)。

24－B．(8分)实验化学

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

　　 CuO + 2HCl ＝ CuCl₂ + H₂O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

　 　已知：

(1)若提供的药品有：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：　　　　　　　　　　　　　　　

________________________________________________________________。

(2)将除去Fe²⁺后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl₂·xH₂O。

①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。

②经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为 　　　　　　。

③如果要将CuCl₂·xH₂O处理为无水氯化铜，如何操作：　　　　　　　　　　　

23．(8分)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加人 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g )3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol 。在该条件下达到平衡时放出的热量为 bkJ , B 的体积分数为ω₁%。若向此平衡容器中再充人 1 molB 和 3 mo1C ，在相同温度下达到平衡时 B 的体积分数为ω₂ % ，反应过程中吸收的热量为c kJ 。则：

(1)ω₁% 　　　　ω₂ % (填“ > ”、“=”或“ < " )。

(2)b 　　　c (填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”)。

(3)a 、 b 、c三者的数学关系为　　　　　　　 (用不等式或等式表示)。

(4)若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达平衡时B的体积分数仍为ω₁%，则x、y、z应满足的关系是　　　　　　　　 ，设第一次达到平衡时A的物质的量为n，则现状况下达到平衡时A的物质的量为　　　　　　 mol(用n、x、z表示)。

22．(7分)向某密闭容器中加人 0 . 3 molA 、 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t₃ ~t₄阶段为使用催化剂［已知 t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］ 。

( 1 )若 t₁= 15 s ，则t₀~ t₁阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v( C )=＿＿＿＿。

( 2 ) t₄ ~t₅阶段改变的条件为＿＿＿＿＿＿＿＿ , B 的起始物质的量为＿＿＿＿＿＿。

( 3 ) t₅ ~t₆阶段容器内 A 的物质的量共减少 0 . 03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

21．(8分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　 　　　(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　 。

A.Ba(OH)₂溶液　　 B.BaCl₂溶液　　 C.NaOH溶液　　 D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言　 　(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(7分)下左表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。　

(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　 。(2)写出B的最高价氧化物的电子式　　　　　 。

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如上右图所示转化，其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填经学式)　　　　　　　 ；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)表中的另一种非金属元素(未标出)H与C元素组成一种新型无机非金属材料，该新型无机非金属材料抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其它无机酸反应，试推测该无机非金属材料被氢氟酸腐蚀的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)有下图所示的装置：

该装置中离子交换膜只允许　　　　 离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为　　　 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为　　 mol。在此过程中，铜棒及烧杯右侧碳棒上发生的电极反应依次为：

铜棒：　　　　　 ；碳棒：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(6分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

已知FeO₄^2－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：

4FeO₄^2－+20 H⁺ ==4Fe³⁺ + 3 O₂↑+10 H₂O；

4FeO₄^2－+10 H₂O== 4Fe(OH)₃ + 3 O₂↑+8 OH^－

请利用下列用品：FeCl₂溶液(浅绿色)、FeCl₃溶液(黄色)、Na₂FeO₄溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务：

(1)设计一个实现上述转化④的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤：

(2)在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式________________________________(不必配平)。五、(本题包括3小题，共23分)