题目列表(包括答案和解析)

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18.(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

    某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣,为了探究其原因,他们分别做了如下实验:

    实验一:将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液,在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二:密闭存放的氢硫酸,每天定时取1mL氢硫酸,用相同浓度的碘水滴定,图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三:在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1-2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。

实验四:盛满试剂瓶,密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察,直到略显浑浊;当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天,在溶液略显浑浊的同时,瓶底仅聚集有少量的气泡,随着时间的增加,这种气泡也略有增多(大),浑浊现象更明显些。请回答下列问题:

(1)实验一(见图一)中,氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________   

(2)实验一和实验二中,碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________        。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案,使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应_____                 __

___          _______               

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中,出现浑浊现象是由于生成了_____    __的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三,说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)________________       ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么?___________________             ____________。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性,你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想,不需要回答实际步骤和设计实验方案)?______________________    _______________。

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17.(10分)

[发现问题]研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:通常检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2用浓NaOH溶液。

[实验探究]在体积相同盛满CO2的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。

实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

饱 和
石灰水
 
 

[现象结论]甲装置中产生该实验现象的化学方程式为           

解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因              

               ;乙装置中的实验现象是             

吸收CO2较多的装置是         

[计算验证]另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

[思考评价]请你对小李同学的结论进行评价:                 

                           

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16.(5分)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

(a)量筒    (b)容量瓶    (c)滴定管    (d)托盘天平   (e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是         (填写编号)

(2)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是     (填写编号)

   A.实验室制乙烯测量混合液温度时,温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度

(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为     g。

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27、(12分)某芳香烃A有如下转化关系:

⑴.反应②和⑤的类型:②属于     反应;⑤属于     反应;

⑵.A、F结构简式:A              ;F               

⑶.反应③、⑥的化学方程式:

                                     

                                    

⑷.D还可以和新制的银氨溶液反应,化学反应方程式为:

                                      

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26、(18分) 工业生产硝酸铵的流程图如下:

请回答下列问题:

 (1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)。

(2)已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ·mol1。请回答:

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是                     

②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有                 

A.降低温度    B.最适合催化剂活性的适当高温      C.增大压强

D.降低压强    E.循环利用和不断补充氮气        F.及时移出氨

③该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响)。其原因是_____________________________________。

 (3)写出氨被加热的铂铑合金网催化氧化的化学方程式:_______________________________________________________________________

 (4) 一定温度下在体积固定的密闭容器中,将3mol H2和1mol N2混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍,此时N2的转化率为__________。

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25、(10分)下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。  

试回答:

(1)写出化学式:A_______________;B_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

     ①C→E:_________________________                     _____;

     ②D→H:___________________________                     ___;

     ③E+F+H2O→G:______________                ________________。

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24、(8分)某些化学反应可用下式表示

      A  +  B  ─→  C  +  D  +  H2O请回答下列问题:

(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:                                     

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是       

(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是               

(4)若A为单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式:                                   

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23、(16分)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有      

   (a) 容量瓶        (b) 烧杯           (c) 烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是    

   (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比      (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊,利是                  ,弊是               

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂是         

(a) NaOH    (b) FeSO4  (c) BaCl2    (d) NaClO3

(5)需要测定                    的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作      (按操作先后顺序列出)。

   (a) 溶解、分液  (b) 过滤、洗涤  (c) 蒸发、结晶  (d) 冷却、称量  (e)烘干或灼烧

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22、(10分)某化学兴趣小组在做实验时,将AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅

速消失。大家经查阅资料后,发现可能的原因是发生了下列反应:AgI+I-[AgI2]

  (1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,请你协助他完成实验。

实验1:向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液,现象为            

实验2:向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液,有黄色沉淀生成;再在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液,现象为          

  (2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原

                                          

  (3)丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀的颜色。

大家通过查阅数据,分析认为产生的沉淀不可能是AgCl,所查阅的数据是         ;请设计简单

的实验说明不会产生AgCl沉淀:                        

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