题目列表(包括答案和解析)

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7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60gNaOH。现欲配制1mol / L NaOH溶液,应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为                                 

    A.2:3           B.1:5           C.2:1           D.1:4

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6.下列反应的离子方程式正确的是                                    

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸:SO32+ 2H+ = H2O + SO2

②石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

③向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O

④碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

20070309
 
⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O

⑥硫化钠的水解:S2 + 2H2O    H2S + 2OH

    A.③⑤          B.①③          C.③⑤⑥        D.①②④⑥

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5.下列有关实验的说法正确的是                                

  A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,在加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42

  B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

  C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

  D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32

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4.下列说法正确的是

A.复分解反应中,弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸

 B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化 

C. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质粒子可通过滤纸

D.含有金属元素的离子一定都是阳离子;只含有非金属元素的离子一定都是阴离子

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3.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时,有14.6g氯化氢被氧化,将所得气体全部用石灰乳吸收,可得漂白粉(成分为氯化钙和次氯酸钙)的质量为

A.25.4g          B.50.8g           C.12.7g         D.14.3g

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2.下列说法中不正确的是

A.化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠

 B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关 

C.硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志

 D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

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1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确的是             

①禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率

②海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含氮、磷的物质

③甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物 

④臭氧不仅可作杀菌消毒剂,高空的臭氧层对人类也有重要保护作用

⑤在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少其对空气的污染,这种做法应用的原理是电泳 

⑥实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小

⑦氰化物是有毒药品,不能入口或者接触伤口

A.①⑥   B.①⑤⑥⑦   C.⑤⑥⑦   D.①③⑤

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21.(8分) 将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

(1)容器中剩有m g的铁粉,收集到NO气体448 ml(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式是______________;

②原硝酸溶液的物质的量浓度为:________________ mol/L。

(2)向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式是 ____________ ;

②m-n的值为(计算精确到0.1g)____________ g 。

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20.(10分)有机物A(C1020O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

①B分子中没有支链

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代,其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有      (选填序号)

①取代反应   ②消去反应   ③加聚反应   ④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是               

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:         

                           。(可不填满,也可补充)

(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是:        

                            

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19.(10分)已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成,其中X为常见离子化合物,它们之间的转换关系如下图所示

 

(1)已知条件I和条件II相同,则该反应条件为            

(2)物质X的电子式为            

(3)写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式

                                  

(4)写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式

                                  

(5)写出实验室制B的化学方程式,并标出电子转移方向、数目

                                  

(6)请简述鉴定物质X的实验方法                  

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