26(8分)火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， W_C＝40%，W_H=13.33%，其相对分子质量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N₂O₄，燃烧产物只有CO₂、H₂O、N₂，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

(1)试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

(2)写出燃料燃烧的热化学方程式并指出其优点。

27(11分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见非金属，它们均存在同素异形体。三种单质两两化合均能形成原子个数为1∶2的化合物，X与Y能形成一种非极性溶剂，Y的原子序数大于X，Z的一种单质是医疗中常用的急救物品。

⑴写出三种元素的符号：X___________，Y___________，Z___________。Y元素在周期表中的位置是________________。

⑵若X与Y形成的化合物是甲，则甲的电子式为______________________；当1g液态甲完全燃烧放出QkJ热量，则甲燃烧的热化学方程式为______________________。

⑶比较Y和Z的氢化物的沸点高低______________________(用物质的化学式表示)。

24(07年高考理综重庆)(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

25(07年高考上海)(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有　　　 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　 。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺ ，写出该粒子的电子式　　　　　　　　 (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同　　 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21(6分)下列有关实验的叙述，不正确的是(填序号)　 　　　　　　　　　。

①蒸干FeCl₃溶液可以得到无水的氯化铁

②在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离

④用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

⑥硝酸、溴水不可以长期盛放在棕色滴瓶中

22(9分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种粒子(离子或分子)。请回答：

⑴A元素是　　　　 、B元素是　　　　 、C元素是　　　　 　(用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　 　　。

⑶E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是　　 　　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　 　　　，电子式是　　 　。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是　　 　　。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是　　 　　　。

23(8分)下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

(1)上述　　　　　 元素(填字母代号)可以形成硬度最大的单质。

(2)“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的　　　 和　　 元素(填字母代号)组成的,写出该化合物与CO₂反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的结构式是　　　　　　　 。

(3)表中元素g的氢化物热稳定性比元素e的氢化物的热稳定性　　　　 (填“强”或“弱”)。

20．超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是

A、超临界二氧化碳与CO₂的物理性质不同，化学性质相同

B、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

第II卷(非选择题，共80分)

19．下列各组中的两物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O₂　　 B．NaOH和CO₂　　 C．Na₂O₂和CO₂ 　　D．AlCl₃和NaOH

18．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是　

　 A．CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃

　 B．NH₃的沸点高于PH₃，推出CH₄沸点高于SiH₄

　 C．H₂SO₄为强酸，推出HClO₄为强酸

　 D．碳的+4价化合物稳定，推出硅的+4价化合物稳定

17.下列各组物质中不能按图　　　　　　　 (“→”表示一步完成)关系转化的是

16. 下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是　　　

A．中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2－、I^－

B．pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、ClO^－

C．c(H⁺)=10^―14mol·L^―1的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－　

D．使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

15．(2004上海)下列离子方程式中正确的是

A．硫化亚铁放入盐酸中　　　 S^2－+2H⁺=H₂S↑

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢　 Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^－+ 4NH₄⁺+2H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

14．(2005年广东)N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下，16g甲烷所含有的电子数目为10N_A

B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N_A

C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A