0.1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是　

A．1∶1∶1　　　　 　　　　　　B．3∶2∶1　　　 　

　C．3∶2∶3　　 　　　　　　　　D．1∶1∶3

7．今有0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液300 mL，0.1 mol·L^-1 MgSO₄溶液200 mL和

6．下列观点中不正确的是　　

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．改变物质的性质一定要通过化学变化

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应

5．下列各项中表达不正确的是

A．Si的原子结构示意图：　 　

B．NH₃的电子式：

C．聚乙烯的结构简式： n　　　　

D．₂₉Cu的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s¹

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO₃溶液　 　②Cu与FeCl₃溶液　 　③Zn与H₂SO₄溶液

　④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　　　 B．③④　　　 C．①②　　　　　 D．①③④

3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是　

A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味

B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒

C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐

D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银

2．下列描述中，符合化学科学的是

　　A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

　　B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

　 C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关

　 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

A．NaCl溶液(混合物)、HNO₃(离子化合物)、CO₂(非电解质)

B．液氨(氢化物)、NH₄NO₃(铵盐)、BaSO₄(强电解质)

C．HCl(共价化合物)、CH₃COOH(羧酸)、KO₂(碱性氧化物)

D．NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有机物)、CO₂(有机物)

31．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂。主要反应如下：

C+O₂→CO₂ ①，　　 　　CaCO₃→CO₂↑+CaO　 ②

(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解)，可得标准状况下CO₂的体积为_________________m³。

(2)纯净的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO₂的物质的量范围是_______________________。

(3)纯净的CaCO₃和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO₂的最大体积分数为多少？(设空气只含N₂与O₂，且体积比为4∶1，下同)

(4)某次窑气成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余为N₂。则此次窑内配比率为何值？

30．石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏(CaSO₄·2H₂O)、半水石膏(CaSO₄·H₂O)、无水石膏(CaSO₄)三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。

①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。

②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。

③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。

(1)试样中结晶水的质量分数为__________________。

(2)试样中无水石膏(CaSO₄)的物质的量为____________ mol。

(3)试样中三种石膏的物质的量之比为：

n(CaSO₄·2H₂O)∶n(CaSO₄·H₂O)∶n(CaSO₄)= __________________。