41．将15 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9 g，则原溶液中硝酸的浓度为　　

A、1.0 mol·L^－1　　 　　B、0.8 mol·L^{－1　 　　C}、0.6 mol·L^－1　 　　D、0.4 mol·L^－1

40.某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示(横坐标表示加入铁粉的物质的量)。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．1∶1∶1　　　 B．1∶3∶1　　　 C．1∶1∶4　　　 D．3∶3∶8

39.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应,若有g HNO₃ 被还原成NO，n:m可能是

A、1:1　　　　B、2:1　　　C、3:1　　　D、9:2

38．将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得

　 到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)　　

　　 A．，总质量等于44g　　 B．，总质量等于44g

　　 C．，总质量大于44g　　 D．，总质量小于44g

37.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是

A、2∶3　 B、3∶2　 C、1∶2　 D、1∶1

36. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

　 下列计算结果正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　 A． ①中溶解了5.6gFe　　 　B．硝酸的浓度为4mol/L

　　 C． ②中溶解了9.6gCu　　 　D．④中V=8960

35.向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为　　 　　　　

A．11．2g　　 B．2．8g　　 C．5．6g　　 D．无法计算

34.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

下列关于此电池说法正确的是

A．充电的过程中当0.1molNa⁺通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e^－＝NaBr₃+2Na⁺

C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

33.一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO(标准状况)；再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是　　

　 A. 45ml　　 B. 50ml　　 C. 40ml　　 D.不能确定

32.有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，

得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中C(Cl-)与

C(SO₄^2-)之比为　　　　　　　　　　　　

A．1∶1　　　　　　　 B．2∶3　　　　　　

C．3∶2　　　　　　　 D．2∶1