112.将0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是

　A、c(NH₄⁺)=c(Na⁺)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　　

B、c(NH₄⁺)=c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C、c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　

D、c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

111．将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为　　　　

A．①②③④　 　　B．.③④①②　 　　C．④③①②　　 　　D．②①④③

110．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺+2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是　

A．溶液中钡离子数目减小　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　D．PH减小

109.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为：

A．0.15 mol·L^-1　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

108. 0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN^-)﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是

A、c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥(OH^-)﹥c(H⁺)　　 B、c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)　　 D、c(CN^-)﹥c(HCN)

107．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(设溶液反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^‑)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C．V_总≥20mL　　　　　　　 D．V_总≤20mL

106．将0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A. c(CH₃COO^-) ＞c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

B. c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)　

C. c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

105．向VmLBaCI₂溶液中加入一定体积的0.05 mol·L^-1的硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的溶液的pH为3.0,则原BaCI₂溶液的物质的量浓度是　　　　　　　

A. 5.05×10^-4 mol·L^-1 B. 5.05×10^-3 mol·L^-1

C. 1.01×10^-4 mol·L^-1D. 1.01×10^-3 mol·L^-1

104.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质　　　　　　

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗　

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

103．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197　　　　　　　　　　 kJ/mol　 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应 放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　

A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ　　　　　　　　　

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ