题目列表(包括答案和解析)

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22.(13分)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如下图所示

回答下列问题:

(1)20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):        ;其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?(用等式表示)       

(2)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确          

(3)若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X,则KSP(X)=           

(4)当加入盐酸使溶液PH为10时,混合液中含碳元素的离子有哪些?       ,其物质的量之比为     

(5)请写出OAB段的离子方程式    ;当混合液的PH=   时,开始放出CO2气体。

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21.(12分)镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度:8.642克/厘米3。熔点:320.9℃。沸点765℃。常见化合价为+2价。不溶于水,溶于大多数酸中。在元素周期表中,锌(30Zn)、镉(48Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下:

请回答下列问题:

(1)写出步骤①反应的离子方程式                   。

(2)步骤②所加入的金属的名称是                 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”?                

(3)步骤④用“溶液2”作电解液,镉在     极析出,该电极反应式是  

(4)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式      。  

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20.要求设计实验证明: 某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,不正确的是:

A. 甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的

B. 乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明盐类的水解是吸热的

C. 丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的

D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的

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19.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应,下列说法正确的是

A.生成的氢气中只含有D2        B.生成的氢气中含有H2、HD、D2

C.生成的氢气中只含有H2        D.以上判断都不正确 

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18.在医学、日常生活中常见的溶液:①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋,这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为(  ).

 A.①②③④ B.②①③④  C.②④①③  D.②①④③

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17.某学生用NaHCO3,和KHCO3,组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

 
50mL 盐酸
50mL 盐酸
50mL 盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L

则下列分析推理中不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L

B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量  D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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16.有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3  ②K2CO3  ③SiO2杂质的判断正确的是(   )

A.肯定含①③,不含②   B.肯定含①③,可能含② C.肯定含②③,不含①    D.肯定含②③,可能含①

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15.t℃时CuSO4的溶解度是S g,其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t℃,均能获得W g胆矾晶体,下列关系式正确的是(    )

A.     B.

C.            D.

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14.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L1。下面四个选项中能达到此目的的是

A.NH4+、Na+、NO3、Cl    B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、K+、HCO3、Cl-     D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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13、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是      

A.沉淀X的成分是SiO2

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3

C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

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