8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是

A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等　　　　　

B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

D．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

7．下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、SO₄^2－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe²⁺、H⁺、Cl^－

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

6．下列实验操作正确的是

5．N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的数目为0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A

D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N_A

4．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

3．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。下列判断中错误的是

A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增　

C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃

D．正己烷在常温常压下肯定不是气体

2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

1．2007 年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面

的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO₂

等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C．在铂催化下，NO、NO₂可被CO还原成N₂

D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率

24.(10分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解请回答：

⑴ 反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则________________________，

若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________________________________。

⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是__________________________。

静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是____________________________。

用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)

⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________(以化学式表示)，需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl

⑷ 测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-反应的终点)，所用HCl溶液的体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃% = _____________。

23．(10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

　 方法一：将天青石粉碎后在1000℃-1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO₂得到碳酸锶。

　 方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l-2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

　(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________　　　　　　　　　　　　　 。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。

　(2)方法二的反应能够发生，说明______________　　　　　　　　　　　　　　　　 。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。

　(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

　(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A．离子半径：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺　　 B．碱性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高温分解可以制取SrO　　　 D．SrCO₃与HNO₃溶液反应可制取Sr(NO₃)₂