18．某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是

A．70mL　　　　 　　 B．100mL　　　　　 C．120mL　　　　 D．130mL

17．F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。

如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确

的是

A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

16．已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10

mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确

的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1　　 B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝　　　　　 D．该体系中有CaF₂沉淀产生

15．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ；△H = -216kJ·mol^－1 ,

反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂

C．l0lkPa时,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = -571. 6 kJ·mol^－1 ,H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H⁺(aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= -57.3kJ·mol^－1 ，含 1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

14．第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸　　　

B．X元素的氢化物化学式一定为H₂X

C．X的单质一定是良好的半导体材料　

D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

13．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　 B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用　　　 　　　　　　D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

12．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ +O₂ +4e^－ ＝2H₂O

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧

化产生6N_Aq库仑的电量

11．“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是

A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

B．某温度，液态 IF₅电离：2IF₅≒ IF₄⁺ +IF₆^－， 则 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一个常数

C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 与卤素单质一样都是非极性分子

10．将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)≒ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

9．漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的

离子方程式为：5HClO₂ = 4ClO₂↑+ H⁺ + Cl^- + 2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反

应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低　 D．溶液中的Cl^-起催化作用