2．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为

A．aN_A／25　 B．aN_A／(25×18)　 C．aN_A／(25×20)　 D．aN_A／(1000×22.4)

1．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

　　 2CuFeS₂+O₂=====Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是

A．O₂只做氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物　 D．若有1molO₂参加反应，则有4mol电子转移

(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

(2)

(3)

合成路线如下：

填空：

(1)在反应②-⑦中，属于加成反应的是　　　　　 ，属于消去反应的是　　　　　 。

(2)写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化　　 (选填“能”或“否”)。

28．(10分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：　　　 　、　　　 。

(2)d元素名称为　　 　，其基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

(3)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表　　　　　 (填化学式)，是　　　　　　 晶体。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称是　　　　　　 ，空间构型为　　　　　　 ；序列“2”的氢化物的结构式为　　　　　　 ，其中心原子的杂化轨道类型是　　　　　　 杂化。

26．(10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

(1)正四面体烷的二氯取代产物有　　　 种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是　　　　　　 (填字母符号)

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br₂发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：　　 ___　 。

(4)下列属于苯的同系物的是　　　　　　 (填字母符号)

A．　　　　　　　 　B．　　　　　　 　　C．　　　 　　　　　　D．

(5)写出由乙酸制乙酸乙酯的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(11分)如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　 __________________　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)==　　　　 ____　　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是　　　 ___　 。

(4)往1.00L 1.00mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　 ____　 mol

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

24．(7分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，试回答下列问题：

(1)钒在元素周期表位于第________周期，第________族。

(2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

　　　 _______VO₂⁺+_______H₂C₂O₄→_______VO⁺+_______CO₂+_______H₂O

(4)工业上由V₂O₅ 冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来：_{___________________________________________________________________________________________________________}。

23．(9分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？　 　　　　　　　　　　　。

(2)步骤④的离子方程式：________________________________________　　　　 。

(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(9分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)　 　　CO(g) + H₂O(g)　　　

其平衡常数K和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　；

(2) 该反应的正反应为　　反应(“吸热”或“放热”)；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：　　　　

A．容器中压强不变　　　　 B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)　 　CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c₃精确到小数点后面三位数)。

21．(12分)某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

(2)该混合碱样品的组成为　　　　　　　　 ，理由　　　　　　　　　　 　。

(3)将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿(填序号，下同)。

A、容量瓶　 B、洗气瓶　　　 C、分液漏斗　　 D、酸(碱)式滴定管

(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。

A、收集不到气体　　　 　　　　　B、造成环境污染

C、观察到的实验现象有误　　　　 D、引发爆炸事故　　　 ·

(3)为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以

下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他

的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是　　　　　　　　　　 。

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。

关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(11分)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如

下实验,请你帮助完成：

(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂，请设计实验证明有O₂生成。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃　　　　 HCO₃^－+ H⁺　　　　　　 K_a1(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^－　　　　 CO₃^2－+H⁺　　　　　　　 K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11

HClO　　　　 H⁺+ClO^－　　　　　　　　 K_a(HClO)=2.95×10^－8

请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；

②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。

　　　　　　　　　　　　　　　　　。