12．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

　　　　　　　　　 OH　　　　　　　　　　　　　 OH

　　　　　　　　　 ｜　　　　　　　　　　 　｜

　　　　 HO-B+H₂O　 [HO-B-OH]^－+H⁺

　　　　　　　　　 ｜　　　　｜

　　　　　　　　　 OH　　　　　　　　　　　　　 OH

　　 下列判断正确的是

A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的　　　　　　　　　 B．硼酸是三元酸

C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H₃BO₃+OH^－====[B(OH)₄]^－

D．硼酸是两性化合物

11．下列各组物质用水就可以鉴别的是

①固体：NaCl　　　 NaOH　　 NH₄NO₃　　　　 ②液体：苯　　 酒精　　　 四氯化碳

③气体：H₂　 N₂　 SO₂

A．①③　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　　　 D．①②③

10．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是

A．在反应2FeCl₃+Fe====3FeCl₂中还原产物与氧化产物的质量

B．在相同温度下，0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1CH₃COOH 溶液中c(H⁺)

C．在密闭容器中，N₂+3H₂2NH₃已达到平衡c(NH₃)和c(N₂)

D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积

9．对于Br₂+2H₂O+SO₂=====2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄(浓)====Br₂+2H₂O+SO₂↑的判断正确的是

A．它们互为可逆反应

B．反应条件的改变，引起了反应方向的改变，都符合事实

C．氧化性H₂SO₄>Br₂，还原性Br₂>H₂SO₄

D．它们互相矛盾，不符合事实

8．向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是

A．苯酚钠溶液、稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃溶液、NaOH溶液

C．Fe(OH)₃溶胶、稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaAlO₂溶液、稀盐酸

7．下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是

①炭块投入热的浓硝酸中　　　　　　　　　　　　　　　 ②铁丝投入稀硫酸中

③过氧化钠投入水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④电石投入食盐水中

A．①③　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　 D．②④

6．将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na₂O₂无剩余，则最后的固体的物质的量为

A．1-4mol　　　　　　　　 B．1-2mol　　　　　　　　 C．2-4mol　　　　　 D．大于4mol

5．已知热化学方程2KNO₃(s)====2KNO₂(s)+O₂(g)；△H=+58kJ/mol；C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H=－94kJ/mol。为提供分解1molKNO₃所需能量理论上需燃烧碳为

A．58／94mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．58／(94×2)mol

C．(58×2)／94mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(94×2)／58mol

4．NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，离子方程式中H₂O的化学计量数

A．2　　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　　　 C．6　　　　　　　　　　 D．8

3．下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　 D．③⑤