题目列表(包括答案和解析)
3.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )。
①原子的最外层电子数都大于3;
②单质在反应中都只能作氧化剂;
③对应的含氧酸都是强酸;
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物.
A.只有①② B.全部 C.只有①②③ D.只有①②④
2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )。
A.氢氧化钠溶液与盐酸中和 B.铝粉与氧化铁反应
C.乙炔的燃烧 D.碳酸氢钠受热分解
1.武汉80万吨乙烯工程的奠基,标志我国中部地区最大的化工原料基地即将诞生.下列不属于乙烯用途的是( )。
A.代替天然气等作燃料 B.合成聚乙烯等塑料
C.制取乙醇 D.制造合成纤维
12.(15分)为了测定某种含有Na2O杂质的Na2O2试样的纯度,3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量m g,然后,将按照以下方案进行实验:
方案一:将样品与水充分反应,使产生的气体与加热的铜粉充分反应,测定反应后生成的氧化铜的质量为n g,通过计算求出试样中的含量。
(1)按照此方案,则试样中Na2O2的含量为 (用含 m、n的式子表示)
a(Na2O2)% ==
(2)此方案测定的结果误差较大,主要原因是:
方案二:将样品与实验生成的二氧化碳反应,通过测定反应产生的气体的体积,计算求出试样中Na2O2的含量。
(1)按照此方案,以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是
(填写仪器的编号)
(2)通过①仪器的气体从流向上看,次序为 进 出(填写导管的字母)
方案三:将样品与水充分反应,测定出反应后的溶液的准确体积VL,因为体积较大,再从反应后的溶液中,取一定的准确的体积为V1ml溶液,装入锥形瓶中,用标准浓度的盐酸进行滴定,测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度,再计算求出试样中Na2O2的含量。
(1)按照此方案,进行酸碱中和滴定时,最后一步操作应该选择
的下列仪器中的 (填写仪器的编号)
(2)选择甲基橙做指示剂,确定终点的现象应该是溶液颜色由
变 并且半分钟内不变
你认为方案二、方案三中测定结果最准的是
11.(16分)某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程,设计了如图所示的装置,请根据要求回答问题:
(1)装置A用来制取氧气,写出相应的化学方程式__________________________;
(2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末,在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应,其化学方程式为 ,在该反应中____________做氧化剂,若消耗了12gFeS2有_________mol电子发生了转移;
(3)C装置为净化装置,若无该装置,将混合气体直接通入D装置,除对设备有腐蚀外,还会造成的后果是___________________________________;
(4)如果D装置的温度是400℃~500℃,回答在工业中不采取加压措施的原因_______
______________________________________ ;
(5)为检验从接触室出来的气体成分,甲同学设计如下实验:
①A中盛放的试剂是____________________;
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_______________________________________,乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸,请你判断乙同学的方案
_ _____(填“可行”或“不可行”)说明理由___________ ;
③C中盛放的试剂是________________,其作用是 。
10.(15分)甲、乙两池电极材料如图所示,请按要求回答下列问题:
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(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的________棒(铁、炭);乙池中的_____极(阴、阳)。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的化学方程式_________________________。
②甲池中碳极上电极反应方程式是_________________,乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的又氧化。若反应的
和
物质的量之比为5:1,且生成HCl和另一种强酸,该强酸的化学式为_______________。
④若乙池转移0.1mol后停止实验,池中溶液体积是1L,则溶液混匀后的pH=___。(不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)
9.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题
⑴以上元素中原子半径最大的是 (填写元素符号)最小的是 (填写
元素名称)
⑵以上元素中,属于金属的:①在地壳中含量最高的是 ,(填写字母代号)②
单质的工业年产量最高的是 (填写周期表中的具体位置)
⑶h和g的最高价氧化物比较,熔点高的是 (填写氧化物化学式);j和
k的氢化物比较,熔点高的是 (填写氢化物化学式)
⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中①既有离子键,又有非极性共价键的有
(写一种)(填写化学式)
⑸按要求写①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式
②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式
⑹bil三元素形成的化合物的电子式为
8.在反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为 ( )
A.3mol B.11mol C.6mol D.5mol
7.某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是: ( )
A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应 B.浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应
C.等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
6.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是 ( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色反应
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