22.近年来全世界经历了多种传染性疾病(如非典、疯牛病、高致病性禽流感等)的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了A、B两套装置(B装置中电极材料均为石墨)。并查阅到下列资料：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：

3X₂+6OH^-5X^-++3H₂O

装置A　　　　　　　　　　　　　　　　　 装置B

请完成下列问题：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________　 。

(2)若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_________(填“能”或“不能”)。

(3)装置A中盛冰水的烧杯的作用是_________________________________________。

(4)利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为__________________________。

(5)装置B中a端应接电源的_________极，理由是________________________________。

21. (本题共8分)

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

　 A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：

A　　　　　　　　　　　 　　　　B　 　　　　　　　　　　

C　　　　　　　　　　　 　　　D　 　　　　　　　　　　　

20.(本题共13分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒。请回答下列问题：　　　　

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式 。

②甲池中碳极上电极反应式是 。乙池碳极上电池反应属于 (填氧化或还原)反应。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。

④若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200ml，则溶液混匀后的pH= 。

19．(8分)接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO₂ (g)+　 O₂ (g) 　　　　2SO₃ (g)；

△H= -196.64kJ /mol。

(1)该反应在 (填一种设备)中进行，这种设备中部的装置叫 ，其作用是 。

(2)在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是 。

(3)在上述条件下，将1molSO₂和0.5molO₂充入某密闭容器中，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)98.32kJ。

(4) 实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行上述反应，当放出314.624KJ热量时，SO₂的转化率为 　。

18. (本题共6分) 在Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀，原因是 。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色。写出此反应的离子方程式：。

(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，写出此反应的离子方程式 。

17.(本题共6分)

(1)(2分)石墨晶体结构如下图所示，每层由许多个正六边形构成，则：

①平均每个正六边形占有碳原子数为 。 ②每一层内碳原子数目与C-C化学键数目的比是 。

(2)(4分) 下图为氯化钠晶体结构。

①若Na⁺ 、Cl^-的最近距离是a cm, 则氯化钠晶体的密度是g/cm³。

②在23.4 g NaCl晶体中含有 个(用N_A表示阿伏加德罗常数)上图所示的结构单元。

16.用惰性电极电解M(NO₃)_X的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)。从而可知M的相对原子质量为(　　　　 )

A.22.4ax/b　　B.5.6ax/b　　　C. 11.2ax/b　　D.2.5ax/b

15．在CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄反应中(末配平)，下列说法正确的是　 (　　　　 )

A．CuSO₄是氧化剂，FeS₂是还原剂

B．1mol CuSO₄能氧化硫的物质的量是mol

C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO离子只有一部分是氧化产物

14.．将SO₃溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表

示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0．125mol／L的NaOH标准液滴定，

用此标准液20mL时恰好中和，则试样中SO₃的质量分数为(　　　 )

A．15%　　　 B．17%　　　 C．34%　　　 D．60%

13.已知反应：

①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是(　　　　 )

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol　　 B．①的反应热为221kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量