题目列表(包括答案和解析)
8.将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图,其中,正确的是
7.已知:X(g)+Y(g)
3Z(g),X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示,在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示,则相应的图示正确的是( )
6.向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成,而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成,而乙试管没有
5.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL,测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾: Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.①②③ B.只有②⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥
4. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是
A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子元件
C. 硅和二氧化硅都不与酸(氢氟酸除外)反应
D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石
3.物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
A.常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强
B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子
C.常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同
D.常温下,“纳米铜”与稀硫酸反应能产生氢气
2.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦酯化反应
A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.②⑤
1. 进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A、浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B、在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42-
D、将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
24.(9 分)有两份溶液,其中所含溶质相同,设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息,回答有关问题:
|
溶质的质量分数 |
溶液的密度(g·cm-3) |
第一份溶液 |
ω1 |
ρ1 |
第二份溶液 |
ω2 |
ρ2 |
⑴第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为 。
⑵取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数ω3= 。
⑶若有ω1>ω2,取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为ω4,试比较ω3、ω4的相对大小?
23.(4分)向密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液逐滴加入BaCl2溶液,直到反应完全为止,生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则硫酸溶液中溶质的质量分数为________,物质的量的浓度为___________。
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