19．为分析县城的空气质量情况.校化学研究性学习小组的同学拟测定县城上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案: Ⅰ．相关文献调研:了解空气中主要污染指标.其中SO2对人体有哪些危害,了解SO2的——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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19．(7分)为分析县城的空气质量情况，校化学研究性学习小组的同学拟测定县城上空空气中SO₂的含量并制定了下列研究方案：

　Ⅰ．相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO₂对人体有哪些危害；了解SO₂的化学性质，为测定SO₂的含量寻找理论依据［资料表明，SO₂具有较强的还原性，能与酸性KMnO₄溶液(紫色，其还原产物Mn²⁺在水溶液中接近无色)发生如下反应：5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄²^－+2Mn²⁺+4H⁺］。

　Ⅱ．设计实验方案：

　　方案一：利用SO₂能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析；

　　方案二：利用SO₂的还原性进行定量分析。

　Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

　Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

　Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。

　　请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

　 ⑴ 如果利用方案一对空气中SO₂的含量半定量分析，你建议配制的品红溶液的浓度　　　 (选填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”)；

⑵ 该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO₂的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　　；

② 当看到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象时，应停止通空气；

实验过程中需测量并记录的数据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

　 ① 工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是　　　　　　　　　　　　　；

② 请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO₂排放的建议　　　　　　　　　　　　；

⑷ 下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

天气情况	平均风速(m/s)	空气中SO₂的平均含量(mg/L)
雨　前	2.0	0．03
雨　后	2.2	0．01
晴	23	0．015
晴	0.9	0．03

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18．(12分)下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑴按原子轨道的重迭方式，①与④形成的化合物中的共价键属于　　　　　　键。

⑵②、⑤、⑥、⑧4种元素第一电离能由高到低的顺序是　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

⑶元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体如　　　　　　　 (填写物质名称)，也可以是　　　　　　　　如C₆₀。

⑷元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB₃型，但这2种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥2种元素形成的化合物分子的立体结构为　　　　　，⑦的氢化物分子的立体结构为　　　　　　。

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17．(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3-4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

⑴根据所学知识，请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)；乙中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)。

⑵试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶试写出乙中含有的主要化学成份和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑷在两支装有浑浊水(混有少量泥沙)的试管中，分别加入少量乙的主要成份和少量的硫酸铁，静置一段时间，两试管中水均变得澄清透明。请以硫酸铁为例用离子方程式说明产生此现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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16．(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　，试剂2是　　　　　　　，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分+2价铁已变成+3价铁。请你运用物质结构的知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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15．(8分)化学课上，某班同学围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。

⑴取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是　　　　　　　(填化学式)。溶液中同时有蓝色沉淀　　　　 (填化学式)生成。

⑵“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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14．按下图装置，持续通入过量X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，在c处点燃可看到淡蓝色火焰或蓝色火焰，则X气体可能是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )