30．(6分)2004年7月22日，因上游突降暴雨，淮河污染史上最大污水团形成，并"扫荡"淮河干流，充斥河面的黑色污染水团全长达133公里，总量约4亿吨。环境监测测定此污水团水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn₂₊+O₂+4OH^－=2MnO(OH)₂(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1-2mL浓硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，有关反应式为MnO(OH)₂+2I^－+4H₊=Mn₂₊+I₂+3H₂O ,再用b mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗了VmL溶液，滴定中S₂O₃^2－离子变成了S₄O₆^2－离子。

(1)　 试写出水中溶解氧的计算式(以g·L^－1为单位)。

(2)　 若量取污水团水样1250mL，　消耗了10．00mL的0．05000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液，试通过计算说明此污水团为何所到之处有大量鱼类死亡？(已知：20⁰C，常压下O₂在纯水中的溶解度为0．0092g/L，鱼在含氧量<0．004g/L的水中，不能生存。)

29、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

(1) 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

(2)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为　　　　　

的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为_______________________________________。

(2)反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

__________________________________________________________________。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________________________。

(5)这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。(只写两种)

________________________________________________________。

28、在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个　 烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

(2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。_________(多选扣分)

(a)HCHO　　 (b)HCOOH　　 (c) 　　(d)HCOOCH₃

(3)有一种名贵香料：灵猫香酮是属于　　 (多选扣分)

(a)脂肪酮　　 (b)脂环酮　　 (c)芳香酮

(4)樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为　　　　　　　　 。

27、早在20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。

(1)下列各项属于“绿色化学”的是　　　　　 。

A．处理废弃物　 B．治理污染点　 C．减少有毒物　　 D．杜绝污染源

(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是　　　　　　 。

A．建在西部干旱区可以脱贫致富

B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区

C．企业有权自主选择厂址

D．不宜建在人口稠密的居民区　

(3)坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　 。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　。

③写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　 。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

⑤母液中含有　　　　　　　　　　　 ，(以化学式表示)。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

(a)增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

(b)使NaHCO₃更多地析出

(c)使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

26、测定硫酸铜晶体(CuSO₄• 5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：研磨；‚称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；ƒ加热；„冷却；…称量†重复ƒ至…的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。试回答下列问题：

(1)现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是_______________

(2)该实验中，需要使用干燥器的步骤是________(填步骤的编号)；使用干燥器的目的是_____________________。

(3)实验步骤†的目的是_____________________

(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有______________

A、被测样品中含有加热不挥发的杂质　

B、被测样品中含有加热易挥发的杂质

C、实验前被测样品已有部分失水　　

　D、加热前所用的坩埚未完全干燥

(5)若空坩埚质量为M₁克，装有试样的坩埚的质量为M₂克，加热冷却后平均质量为M₃克，则1mol该硫酸铜晶体中所含结晶水的物质的量的计算式为________

24、(1)1986年化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： 　 K₂MnF₆+　 SbF₅ 　　　　　KSbF₆+　 MnF₃+　 F₂，反应中　 元素被还原。 (2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。试写出： ①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③AgCN沉淀在见光时发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 25、下图表示373K时，反应A(g)　　　 2B(g)在前110s内的反应进程(将该反应看作匀速进行的)

(1)此反应的平衡常数的表达式K=_____________。

(2)A(g)　　　 2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)升高温度，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率_______________。

(4)373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动___________(填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是(用文字表达)_________________________,反应进行到70s时，改变的条件可能是(填编号)_____________________

A、加入催化剂　　 B、扩大容器体积

C、升高温度　　　 D、增大A的浓度

23、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　　　　　 ，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　 变化规律。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　 。

(4)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　　 (放射性元素除外)。

22、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是(　 )

A、9：3　　　 B、27：4　　　　 C、6：1　　　 D、4：1

第II卷(非选择题，共84分)

21、下列叙述正确的是(　　 )

A 、在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O₂ 充分反应后，所得气体的分子数为 N_A

B、一定条件下，52.0 g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数约为4×6.02×10²³

C、1 L 1 mol/L 的FeCl₃ 溶液中含有三价铁离子数目小于 N_A　

D、 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为 8/22.4 N_A

20、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(　　　 )

　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D