6．在无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ba²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　　　　 B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺

　　　 C．Al³⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、OH^-　　　　　　　　　 D．Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

5．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　　 B．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

　　　 C．氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

　　　 D．向溴水亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

4．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，11.2L N₂所含的原子数目为N_A

　　　 B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的电子数为5N_A

　　　 C．常温下，1mol Al₂(SO₄)₃中含Al³⁺数为2N_A

　　　 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，产生氢气的分子数为0.1N_A

3．YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钇元素位于周期表第五周期　　　　　　　 B．质子数与中子之差为50

　　　 C．原子的核外电子数是39　　　　　　　　　　　 D．Y和Y是两种不同的核素

2．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰，不导电的塑料通过加入添加剂也能导电等科学认识。这说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．科学实验是人们获得认识的唯一途径

　　　 B．科学实验是人们认识的一个重要来源

　　　 C．科学实验是人类最基本的实践活动

　　　 D．科学实验是认识的最终目的

1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

　　　 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

　　　 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

　　　 D．大量使用农药化肥提高粮食产量

24．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

23．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为__________。在X极附近观察到的现象是__________。

②Y电极上的电极反应式为_________，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　 __________。

(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是_______，电极反应式为__________。

②Y电极的材料是_______，电极反应式为___________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

22．(8分) 在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化 　　　　　　　　　　。

⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.01mol电子

通过时，阴极增重______________g，阴极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　 　。

21． (10分)已知NaNO₂能发生如下反应：　 2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O。　　

(1)上述反应的氧化剂是　 　　。若有0.75mo1的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　 mol。　　

(2)NaNO₂有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO₂和 NaCl，现有物质①自来水　 ②碘化钾一淀粉试纸　 ③淀粉　 ④白糖　 ⑤食醋　 ⑥白酒，在进行实验时，必须选用的物质有　　　　　　 (填编号)。　

(3)某厂废液中含2%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中： ①NaCl

②NH₄C1　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄ 能使NaNO₂转化为不引起二次污染物质N₂的是　　 (填编号)，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。