9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　 A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×10²⁴

　　 B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×10²³

　　 C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

　　 D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×10²³

8．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO

　　 下列叙述正确的是

　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

7．将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO₂体积(V)的关系正确的是

6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

　 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

　 ②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

　 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

　 A．①②　　 B．③④　　 C．①③　　 D．②④

5．下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

4．下列大小或强弱比较正确的是

A．原子半径：Cl＞S　　　　 B．稳定性：HCl＞HBr

C．酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃　　　 D．碱性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂

3．下列有关物质分类的说法正确的是

A．O₂和O₃、H₂和D₂、HO和HO都互为同素异形体

B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质

C．煤、石油和天然气都属于化石能源

D．CH₂Cl₂、CH₄O、C₂H₄O₂一定是纯净物

2．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：(a)KI溶液；(b)淀粉溶液；(c)NaOH溶液；(d)稀H₂SO₄溶液；(e)氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．a→e→b→c→d　　　　　 B．a→b→e→c→d　　　　

C．b→e→a→d→c　　　　 D．a→d→b→e→c

1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

21、(1) 44(2分)　

(2)__N2O______　 　NO　　　 　　　C₃H₈　 　　　C₂H₆　 (2分)　　　

(3)___ C₃H₈和CH₂O _____ C₂H₄O和C₂H₆_____(6分)______