19．(8分)已知单质铁溶于-定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe+bNO₃^-+cH⁺＝dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O(化学计量数a-k均为正整数)。

回答下列问题：

　 (1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用-个代数式表示。下同)　　　　　　　 。

　 (2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是　　　　　 。

　 (3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　　 。

　 (4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　　　　　　　 ；c的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　　　 管通入　　　 　气体，再从　　　 管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(9分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　　 (填序号)。

①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室， 以免污染实验室

(2)下列实验没有错误的是　　　　　　　　 (填字母代号)。

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

(4) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为­­_________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

16．镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是　　　　　　　　　

　　　 A．10g　　　　　　　　　　　 B．8g　　　　　　　　　　 C．6g　　　　　　　　　　　 D．12g

第二卷(非选择题　 共72分)

15．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

　 A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

14．某学生在实验室做了5个实验：

(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对立关系正确的是：___________。

　 A．(1)和(a)　 B．(2)和(b)　 C．(3)和(e)　 D．(4)和(c)

13．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的 是

A．a中含有少量b时可以用结晶法提纯a

B.20℃时a和b饱和溶液的物质的量浓度是a＜b

C．30℃时a和b饱和溶液的质量分数是a＞b

D.x点表示的a和b溶液都是饱和溶液

12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是

A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差

B．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加

C．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂

D．铝的金属活动性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

11．下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－ = BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－+ SO₂+ H₂O = HClO+ HSO₃^-

10．下列各组离子可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．含有大量OH^-的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-