(1)写出实验制取氨气的化学方程式 , (2)在实验室中.还可以用浓氨水与快速制取少量氨气, (3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法.想用排饱和氯化铵溶液的方——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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　 (1)写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)在实验室中，还可以用浓氨水与　　　　　 (填写一种试剂)快速制取少量氨气；

　 (3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？　　　　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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35、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　。根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　，升高温度，K值　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　　　

a　氢气的浓度减少　　　　 b　正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　甲醇的物质的量增加　　 d　重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

36(12分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1) 硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为

________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

(2) 用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应

方程式(忽略氧的氧化还原)为　　　　　　　　 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。

(3) 一定温度下，1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，则容器中的总压为_____________Pa；

②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在\t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

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34、(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　　　　mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　　　　　　　。

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33、(8分)“碘钟”实验中，3I^- + S₂O₈^2- = I₃^- + 2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^-)/mol·L^-	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(SO₄^2-)/mol·L^-	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

　回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)显色时间t₂=　　　　　 .

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

　　 A、<22.0s　　　　 B、22.0~44.0s　　　　 C、>44.0s　　 D、数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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32、(12分)某兴趣小组设计右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，

以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是　　　　　　　　　　　　　　 . (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。 (3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

操作步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；但此实验的不足之处是　　　　　。

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31、(12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。　　　　　　

(1)从上图a、b、c中选择制取气体的合适装置：氮气　　　　、氢气　　　　　

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　、　　　　　　　 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，　　　　(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　　　　　、　　　　　　　　离子。