14．利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查。下图所示有机物是其中之一的结构简式：

下列叙述正确的是

A．1mol利尿酸最多可与5mol H₂发生加成反应

B．利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

C．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个

D．利尿酸与新制Cu(OH)₂悬浊液反应有红色沉淀生成

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，　 W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄　　　　　

B．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

C．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y　　　　

D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

12．某溶液中加入铝粉产生的气体只有氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是

A．Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

C．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-D．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-

11．有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；= -989.2/kJ·mol^-1，则X的值为

　　 A．423.3　　　　 B．460　　　　　　 C．1165.2　　　　 D．920

10．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是(酸均过量)

A．Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄　　　　 B．FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

C．KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂ 、硫酸　　　 D．Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、盐酸

9．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO₂两种气体(不考虑2NO₂N₂O₄)，已知反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的1/3，则还原产物中NO、NO₂的物质的量之比为

　　　 A．2∶1　　　　 B．1∶2 　　　　　　C．2∶3　　　　 D．1∶1

8．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是　　 　　　　　　

A．若正反应方向△H <0，则T₁> T ₂　　　　　

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

7．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl^––2e^– =Cl₂↑　　　　　　　

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

　 D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

6．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

　　　 A．生成氯气的相对分子质量为72

　　　 B．被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1:6

　　　 C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

　　　 D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10²³

5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 　　 A．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

B．由于高压的条件有利于SO₂转化为SO₃，所以SO₂接触氧化采用高压的反应条件

C．为提高SO₃的吸收效率，吸收操作采取逆流形式，SO₃从吸收塔的下部通入　　

D．在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量