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    题目列表(包括答案和解析)

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    22.(11分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲 (实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器) 。完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：

    序号
    		 实验步骤
    		 简述实验操作
    (不必叙述如何组装实验装置)
    ①
    		 溶解
    		 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解
    ②
    		 　
    		 安装好过滤装置，　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　
    ③
    		 　
    		 在另一烧中放入适量蒸馏水，　　　　　　　　　　　　　　　
    ④
    		 再过滤
    		 重新安装过滤装置，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    ⑤
    		 　
    		 　　　　　　　　　　　　 ，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
    ⑥
    		 检验沉淀
    是否洗净
    		 　　　　　　　　　　　　 ，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗净

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    21. (8分)学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用效率怎样？请你与他们一起进行实验探究：

    I 课题名称：____________________________________________________________。

    II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、　　　　　　　 、 　　　　　　　　等。

    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

    III 实验步骤：略　　 IV 实验数据：

    实验
    编号
    		 KClO3(g)
    		 氧化物
    		 产生气体(mL)
    		 耗时(s)
    化学式
    		 质量(g)
    		 回收
    		 (已折算为标况)
    1
    		 0.60
    		 －
    		 －
    		 －
    		 10
    		 480
    2
    		 0.60
    		 MnO2
    		 0.20
    		 90%
    		 67.2
    		 36.5
    3
    		 0.60
    		 CuO
    		 0.20
    		 90%
    		 67.2
    		 79.5
    4
    		 0.60
    		 Fe2O3
    		 0.20
    		 90%
    		 67.2
    		 34.7
    5
    		 0.60
    		 Cr2O3
    		 0.20
    		 异常
    		 67.2
    		 188.3

    V 实验讨论：(1)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)。

    (2)在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是____________ _______________________。

    VI 实验结论：_____________________________________________________________

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    20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    元素代号
    		 K
    		 L
    		 M
    		 Q
    		 R
    		 T
    		 N
    原子半径／nm
    		 0.183
    		 0.160
    		 0.143
    		 0.102
    		 0.089
    		 0.074
    		 0.152
    主要化合价
    		 +1
    		 +2
    		 +3
    		 +6、－2
    		 +2
    		 －2
    		 +1

    下列叙述正确的是

    A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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    19． 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

    A. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

    B. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

    C. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)

    D. pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

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    18.符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是

    A．滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、SO42-、NO3－、NH4+

    B．250C，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、Fe2+

    C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

    D．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ca2+

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    17.下列有关反应热的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　 A．已知2H2(g)+O2(g)　　 2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    　 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.9kJ·mol-1，说明金刚石比石墨稳定

    　　 C．X(g)+Y(g)　　　 Z(g)+W(s)；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，

    上述反应的△H增大

    　　 D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H­1 ， C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H­2，

    则△H­1<△H­2

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    16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的

    测定时刻/s
    		 t1
    		 t2
    		 t3
    		 t4
    c(A) / (mol·L-1)
    		 6
    		 3
    		 2
    		 2
    c(B) / (mol·L-1)
    		 5
    		 3.5
    		 3
    		 3
    c(C) / (mol·L-1)
    		 1
    		 2.5
    		 3
    		 3

    浓度如右表。据此下列结论正确的是

    A．在t3时刻反应已经停止

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．在容器中发生的反应为：

    2A + B　 　　C 　

    D．在t2~t3内A的平均反应速率为 [1/(t3-t2)]mol/L·s 　

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    15．下列相对应的离子方程式错误的是

    A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    B. 用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑

    C. 氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液：　 NH4++OH-===NH3·H2O

    D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3- == H2O + CO2↑

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    14．下列说法中，正确的是( )

    　 A．硫只能做还原剂 　B．SO3只有氧化性，SO2只有还原性

    　 　C．置换反应一定是氧化还原反应　　 　D．化合反应一定是非氧化还原反应

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    13．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：

    C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是

    A.　b极为电池的负极

    B.　电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

    C.　电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e－ ＝2H2O

    D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧

    化产生6NAq库仑的电量

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