题目列表(包括答案和解析)

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22.(11分)已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲 (实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器) 。完成由上述混合物得到固体甲的实验设计,请填写下表中空格:

序号
实验步骤
简述实验操作
(不必叙述如何组装实验装置)

溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解

 
安装好过滤装置,                     

 
在另一烧中放入适量蒸馏水,               

再过滤
重新安装过滤装置,                   

 
             ,等水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次

检验沉淀
是否洗净
             ,如果没有白色沉淀,说明沉淀已洗净

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21. (8分)学习了元素周期表后,同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用效率怎样?请你与他们一起进行实验探究:

I 课题名称:____________________________________________________________。

II实验仪器及试剂:实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、                等。

实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤:略   IV 实验数据:

实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算为标况)
1
0.60



10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3

V 实验讨论:(1)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)。

(2)在用Cr2O3 做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是____________ _______________________。

VI 实验结论:_____________________________________________________________

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20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+2
-2
+1

下列叙述正确的是

A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电

D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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19. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是

A. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

B. pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

C. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D. pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

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18.符合下列各种条件的溶液中,各组离子可能大量共存的是

A.滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、SO42-、NO3、NH4+

B.250C,pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、NO3、Fe2+

C.加入铝粉后能产生气体的溶液中:Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.水电离出来的c(OH)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ca2+

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17.下列有关反应热的叙述正确的是                                   (   )

   A.已知2H2(g)+O2(g)   2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol-1,说明金刚石比石墨稳定

   C.X(g)+Y(g)    Z(g)+W(s);△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,

上述反应的△H增大

   D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H­1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H­2

则△H­1<△H­2

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16.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质的

测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A) / (mol·L-1)
6
3
2
2
c(B) / (mol·L-1)
5
3.5
3
3
c(C) / (mol·L-1)
1
2.5
3
3

浓度如右表。据此下列结论正确的是

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为:

2A + B    C  

D.在t2~t3内A的平均反应速率为 [1/(t3-t2)]mol/L·s  

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15.下列相对应的离子方程式错误的是

A.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 用醋酸除去水垢中的碳酸盐: 2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2

C. 氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液:  NH4++OH-===NH3·H2O

D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:H+ + HCO3- == H2O + CO2

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14.下列说法中,正确的是( )

  A.硫只能做还原剂  B.SO3只有氧化性,SO2只有还原性

   C.置换反应一定是氧化还原反应    D.化合反应一定是非氧化还原反应

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13.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为:

C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是

A. b极为电池的负极

B. 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池正极的电极反应为:4H+ +O2 +4e =2H2O

D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧

化产生6NAq库仑的电量

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