18．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生应：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；△H＜O。反应过程中SO₂、O₂、SO₃

物质的量变化如图，下列说法不正确的是

A．反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%

B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度

C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D．在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态

17．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

　　 A．只有②③正确　　　　　　　 　　　　　 B．只有①③正确

C．只有④正确　　　　　　　　　　　 D．①②③④均不正确

16. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　　　　　 　　B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N₂ 　　　　　　　　　D. 降低温度同时增大压强

15.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中该金属元素的化合价为

A．+1　　　　　　　 B．+2　　　　　　　 C．+3　　　　　　　 D．+4

14．根据相关化学原理，下列判断或说法中正确的是

　　　 A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

　　　 B．若A₂ + 2D^－→2A^－ + D₂，则氧化性：D₂>A₂

　　　 C．若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R> M

　　　 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

13．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

　　　 A．FeCl₃ AlCl₃　　 B．NaCl　 BaCl₂　 　 C．MgCl₂ CuCl₂ 　　D．FeCl₂ FeCl₃

12．关于化工生产的下列叙述中，不正确的是

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A．X肯定为碱金属元素

B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

D．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物

10．向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是

　　 　A．反应后混合气体总分子数增多

　　 　B．反应后混合气体的平均相对分子质量增大

　　 　C．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量

　　 　D．该反应为放热反应

9．化合物X、Y一定条件下发生如下反应：X+Y→Z+H₂O，若Z是一种单质，Z可能是

A．Fe 　　　　　　B．Cu　　　　　　 C．N₂　　　　　　 D．F₂