题目列表(包括答案和解析)
7.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要
使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.使用催化剂
6.下列离子方程式书写正确的是
A.铝与烧碱溶液反应:Al+2OH- = AlO2-+H2↑
B.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C.CO2气体通入次氯酸钙溶液中:CO2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2 HClO
D.氯化铁溶液呈酸性:Fe3+
+ 3H2O Fe(OH)3 +3 H+
5.下列各条件下可能共存的离子组是
A.某无色溶液中:NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-
C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B.1mol C8H18中含有的共价键为26 NA
C.在常温常压下,17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
D.在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
2.下列实验方法正确的是
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C.测定溶液pH,用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量,实验过程中至少需要三次称量
1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.氧化还原反应:元素化合价是否变化 B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.金属晶体:晶体是否能够导电
31.(6分)氨是一种重要的化工产品,可用于制取硝酸、炸药、化肥等。
(1)在工业合成氨的反应中,若反应后气体的总体积减少了5040 m3(标准状况),则生成氨气的质量为 kg。
(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体,工业上可用氨气进行治理,使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为:
6NO + 4 NH3 5N2 + 6H2O
6NO2 + 8
NH3 7N2 +
12H2O
现有NO和NO2的混合气体60 L,用氨气进行处理,恰好消耗同温同压下的NH3 68 L。则原混合气体中NO与NO2的物质的量之比为 。
高三化学上学期期中质量检测试题
30.(6分)Fe和Al是两种重要的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。
(1)取一定质量的该混合物,若加入足量的NaOH溶液,生成的气体在标准状况下体积为n L;若加入足量的稀硫酸,生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为 mol(用含n、m的代数式表示)。
(2)取一定质量的该混合物,在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液,充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量,测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与Al的质量比为 。
29.(5分)主族元素R的单质可被足量稀硝酸氧化成R3+,R3+离子最外层有2个电子,在氢氧化钠溶液中,R3+可被氯气氧化成RO3-,回答下列问题:
① R元素在元素周期表中位于______族。
② R元素可能是______(填金属或非金属)。
③ 实验配制和保存RCl3溶液时,是否需要加入R单质 (填是或否),理由是___________ _。
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